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1，酯化反应中浓硫酸的作用是什么

浓硫酸起到催化和吸水的作用
因为酯化反应可逆，而水又是生成物，为了使化学平衡向生成酯的方向移动，常用浓硫酸脱水。此外，浓硫酸还有催化的作用。科代表给分～

酯化反应中浓硫酸的作用是什么

2，浓硫酸有哪些作用

1、浓硫酸具有强烈的吸水性，不仅可以吸收气体中的水蒸气，而且能吸收空气中的水，甚至可以夺取结晶水合物中的水。 2、脱水性：从含有C、H、O的化合物中，把H、O两中元素的原子按2：1的比例脱去 3、强氧化性：与某些非金属单质（如C、S、P），大多数金属单质（需加热），某些化合物反应生成二氧化硫 4、催化剂 用途： 1、化肥工业制肥料 2、酸洗（在金属加工电镀之前除锈） 3、制硫酸盐 4、制挥发性酸 5、制农药、医药、炸药、用于石油精炼 6、做干燥剂

浓硫酸有哪些作用

3，酯化反应中浓硫酸的作用

浓硫酸起到的作用是质子化羧酸羧基中的羰基，形成不稳定的带两个羟基的碳正离子中间体，该中间体继而脱水形成酰基正离子。所以浓硫酸的催化作用实质是利用其强酸性和强质子化能力促成酰基正离子的形成，降低反应活化能，提高反应速度。浓硫酸的吸水性没有催化作用，而是改变平衡的作用，使酯化反应向正反应进行而减少酯水解的逆反应。
酯化反应中浓硫酸的作用是做催化剂和吸水剂做催化剂就像ls说的那样，酯化反应是可逆的，并且一般反应极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂，以增加反应速率。做吸水剂是因为酯化反应是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应，浓硫酸可以吸收反应产生的水，从而使反应向正方向进行。

酯化反应中浓硫酸的作用

4，浓硫酸的作用

脱水性　　(1)就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。　　(2)脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。　　(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。　　反应过程分两步，先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒）：　　C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O；　　第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应：　　C+2H2SO4=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O。　　利用脱水性，能够催化一些有机反应。　　CH3COOH +C2H5OH（加热）(浓硫酸催化） ==== CH3COOC2H5 + H2O　　强氧化性　　(1)跟金属反应　　①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4。　　②加热时，浓硫酸可以与除金、铂　　之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。　　Cu + 2H2SO4(浓)(加热） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O　　2Fe +6H2SO4(浓)(加热） ==== Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O　　Zn+2H2SO4(浓）(加热）====ZnSO4 +SO2↑+2H2O　　在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。　　(2)跟非金属反应　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。　　C + 2H2SO4(浓)（加热0 → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O　　S + 2H2SO4(浓)（加热）→ 3SO2↑ + 2H2O　　2P + 5H2SO4(浓) （加热）→2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O　　⑶跟其他还原性物质反应　　浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。　　H2S + H2SO4(浓) → S↓ +SO2↑ + 2H2O　　2HBr +H2SO4(浓) → Br2↑ + SO2↑ + 2H2O　　2HI + H2SO4(浓) → I2↑ + SO2↑ + 2H2O　　难挥发性　　制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。　　2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑　　Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑　　再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。　　酸性　　制化肥，如氮肥、磷肥等。　　2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4　　NH3+H2SO4==NH4HSO4　　Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)2　　稳定性　　浓硫酸与亚硫酸盐反应　　Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑　　Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（加热）　　吸水性　　常做干燥剂
无色油状腐蚀性液体，有强烈的吸湿性。密度：1.8g/cm3，熔点10.4℃，沸点： 280℃。用于制造硫酸铵、磷酸、硫酸铝合成药物、合成染料、合成洗涤剂合金属酸洗剂。
可以用作表面处理，可以稀释蓄电池的电解夜
三氧化硫和水化合而成的一种硫的含氧酸。化学式h2so4，含有游离三氧化硫的硫酸称为发烟硫酸，暴露在空气中会冒烟。市售的浓硫酸商品的重量百分浓度为98.3％。无水硫酸是无色透明的油状液体，熔点10.36℃，密度1.8269克／厘米3（25℃），硫酸与水形成的恒沸混合物的密度为1.834克／厘米3(18℃)，浓度为98.3％。硫酸是一种二元强酸，电离常数k1＝1×103，k2＝1.2×10-2。硫酸能形成一系列稳定的水合物h2so4·xh2o（x＝1，2，4，6，8），因此硫酸是一种极强的吸水剂，不但能吸收游离的水分（如气体中的水蒸气和物质表面的水分），还能从化合物（如甲酸、乙醇、糖）中夺取水分子。硫酸具有强氧化性，可以将许多金属和非金属氧化，它还有强腐蚀性，能灼伤人体皮肤。硫酸最早的生产方法采用铅室法，但产品浓度低，占地面积大，便被接触法代替。将黄铁矿或硫在空气中焙烧或燃烧，生成二氧化硫，然后用五氧化二钒为催化剂。氧化钾为助催化剂，负载在硅藻土上，将二氧化硫转化为三氧化硫，它被浓硫酸吸收，制得发烟硫酸，可根据需要，用水将发烟硫酸稀释成不同浓度的硫酸。硫酸是重要工业原料，其年产量是一个国家工业生产能力的标志。硫酸在化肥工业中用于生产硫酸铵和过磷酸钙。在冶金工业中，用硫酸洗去钢材表面的氧化铁。在石油精炼中，用硫酸洗去不饱和烃等杂质。硫酸还用于生产氢氟酸、磷酸、甲酸、草酸、柠檬酸、苯酚、表面活性剂烷基苯磺酸钠以及苦味酸炸药。

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