但是要注意，当加入少量水时，平衡向前移动，电离的度数增加，因为醋酸是一种弱电解质，越弱，电离就变得越多,举你的例子，0.1mol/L的乙酸溶于水，有H离子和CH3COO离子电离,解决电离平衡问题，先考虑浓度，再考虑温度变化,因为电离是一个吸热过程，当温度升高时电离的平衡正移，所以CH3COO电离的度数增加，H离子浓度增加。
解决电离平衡问题，先考虑浓度，再考虑温度变化。举你的例子，0.1mol/L的乙酸溶于水，有H离子和CH3COO离子电离。加入浓盐酸相当于引入大量的H离子。根据勒查特莱原理，均衡点反向移动，CH3COOH 电离的度数减小。但由于引入了大量的H离子，当加入少量冰醋酸时，引入了大量的CH3COO离子。同样的道理可以看出，这一次，平衡仍然反向移动，只是H离子浓度降低，CH3COO 电离的程度降低。下面也是一样。但是要注意，当加入少量水时，平衡向前移动，电离的度数增加，因为醋酸是一种弱电解质，越弱，电离就变得越多。但由于水的加入，H离子的浓度要降低。因为电离是一个吸热过程，当温度升高时电离的平衡正移，所以CH3COO 电离的度数增加，H离子浓度增加。
{1。
文章TAG：化学电离 醋酸 电离 电解质 时会 少量
