本文目录一览

1，元素周期表全部

元素周期表图 http://www.lookchem.cn/yuansu/
http://www.zdic.net/appendix/f7.htm

元素周期表全部

2，元素周期表

同主族的金属元素的熔沸点随原子序数的增大而降低, 同主族的非金属元素的熔沸点随原子序数的增大而升高. 副族的金属元素的熔沸点没有固定规律.
金属从上到下沸点熔点降低，非金属从上到下沸点熔点升高，但也有个别列外的

元素周期表

3，什么是元素周期表

元素周期表是元素周期性的具体表现形式，有三个短周期，三个长周期，一个不完全周期组成。有七个主族，七个副族，和第八族，零族。其中副族和第八族是过渡元素，都是金属。零族都是稀有气体，不符合元素周期的性质，较特殊。每一周期的元素具有相同的电子层数，每一族的元素都有相似的化学性质。
在化学书最后一面它是折叠的把它展开就看的到
将各种元素排列，并具有一定规律的神奇的表，由门捷列夫发现。
化学书最后一业就是，自己去看！

什么是元素周期表

4，化学问题 元素周期表

楼主所说的分析，是针对非金属含氧酸的。要结合酸的结构来分析，以卤族元素的结构为例，显酸性是由于X－O－H中，O－H键的断裂，使得H原子脱离电子对，形成电离出来的质子。元素周期表越往上，卤原子的非金属性越强大，对电子吸引能力越强，对X－O键中的电子对的吸引力就越强，从而O－H中，氧原子对O－H键中的电子对的吸引力也越强，氢原子越容易脱离电子对而电离。因此非金属元素最高价水化物的酸性越往上越强。 　　O 　　‖ O＝ X－O－H 　　‖ 　　O 氢化物跟非金属含氧酸的结构不同，为 H－X 氢离子电离的强弱则是取决于H－X键的键能。大致的推理如下： X原子在周期表中位置越靠上——原子半径越小——“H－X”键的键长越短——“H－X”键的键能越大——氢原子越难电离——酸性越弱

5，元素周期表解释

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表[1]有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。

6，关于元素周期表

118+2*（5^2）=168
119种未来发展·到底有多少种化学元素自从门捷列夫发现元素周期律以来，人们开始有目的地寻找新的化学元素。后来化学家们曾认为，自然界存在的天然元素是92种。1901年发现了铕，这样，当时周期表中92个位置中只剩下八、九个空位了。到二十年代末，就只剩下4个空位。1937年美国人佩里尼和塞格瑞用人工方法制造出了第43号元素锝。到1945年，92种元素全部被找到了。92号元素铀是否是元素周期表的终点呢？ 1940年美国人麦克米兰制出了第一种趋铀元素镎。随之，美国人西格堡制出了94号元素钚。1944～1961年间人们又制成了95～103号元素， 1969～1974年间又制成了104～106号元素。接着在1976年制成了107号元素，1983年制成了109号元素。近几年又制成了 110～112号元素。尽管人工方法可以制造出超铀元素，但大多数超铀元素的半衰期都很短。那么，究竟有多少种化学元素呢？有的化学家提出了超重元素稳定岛的假说，认为在第8周期和第9周期中，铅的同族元素114号和164号元素附近，还可能有稳定元素存在，那里形成两个“稳定岛”。人们希望能找到超重的稳定元素，但究竟在哪里？我们不得而知

7，元素周期表

同一周期 除了O族外 越往右走 半径越小 非金属性越强 金属性越弱 同一主族 越往下 半径增大 金属性增强 非金属性减弱
那就是元素周期率 前20号主族元素是很好记的 引用:主要化合价（最高正化合价和最低负化合价） 　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外； 　　最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣＡ族开始。元素的金属性和非金属性 　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； 　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减； 单质及简单离子的氧化性与还原性 　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 　　元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。 最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性 　　同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 　　同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。 http://baike.baidu.com/view/29273.htm

文章TAG：元素周期表元素  元素周期  元素周期表  
下一篇