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过氧化钠在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，同时又有钠离子作催化剂，后者很快分解成水和氧气。不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出。 化学方程式为： 　　2Na?O? + 2CO? ==== 2Na?CO? + O?↑ 　　　　与水反应，生成氧气： 　　Na?O?+2H?O ==== 2NaOH + H?O? 　　2H?O?==Δ== 2H?O+ O?↑，反应放热 　　总反应化学方程式： 　　2Na?O?+ 2H?O== 4NaOH +O?↑
Na2O2不是碱性氧化物,它是过氧化物,而Na2O才是氧化物。
老师教是 考试的内容 网友说的应该是更深层次的
同学，你信老师还是网友？ 考试卷是谁出？ 所以，相信老师吧。 谢谢采纳。
讲清楚你要干什么 将过氧化钠加入水中？

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4，化学 必修1目录

绪言 化学——人类进步的关键 第一章 化学反应及其能量变化 第一节 氧化还原反应 第二节 离子反应 第三节 化学反应中的能量变化 本章小结 复习题 第二章 碱金属 第一节 钠 第二节 钠的化合物 第三节 碱金属元素 第三章 物质的量 第一节 物质的量 第二节 气体摩尔体积 第四章 卤素 第一节 氯气 第二节 卤族元素 第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用 本章小结 复习题 第五章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构 第二节 元素周期律 第三节 元素周期表 第四节 化学键 第三节 硫酸 第四节 环境保护 本章小结 复习题 第七章 碳族元素 无机非金属材料 第一节 碳族元素 第二节 硅和二氧化硅 第三节 无机非金属材料 复习题 总复习题 学生实验 实验一 化学实验基本操作（一） 实验二 化学实验基本操作（二） 实验三 碱金属及其化合物的性质 实验四 配制一定物质的量浓度的溶液 实验五 氯、溴、碘的性质 氯离子的检验 实验六 同周期、同主族元素性质的递变 实验七 浓硫酸的性质 硫酸根离子的检验 实验八 实验习题 彩色插图3 元素周期表 彩色插图1 彩色插图2
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