本文目录一览

1，生物必修二知识归纳

1分离定律：在生物的体细胞中，控制同一性状的遗传因子成对存在，不相融合；在形成配子时，成对的遗传因子发生分离，分离后的遗传因子分别进入不同的配子中，随配子遗传给后代． 2自由组合定律：控制不同性状的遗传因子的分离和组合是互不干扰的．在形成配子时，决定同一性状的成对的遗传因子彼此分离，决定不同性状的遗传因子自由组合． 3两条遗传基本规律的精粹是：遗传的不是性状的本身，而是控制性状的遗传因子． 4孟德尔对分离现象的原因提出如下假说：生物的性状是由遗传因子决定的，体细胞中遗传因子是成对存在的；生物体再形成生殖细胞－－配子时，成对的遗传因子彼此分离，分别进入不同的配子中；受精时，雌雄配子的行为是随机的 5，萨顿的假说：基因和染色体行为存在明显的平行关系．（通过类比推理提出）基因在杂交过程中保持完整性和独立性；在体细胞中基因成对存在，染色体也是成对的．体细胞中成对的基因一个来自父方，一个来自母方，同源染色体也是如此，非等位基因在形成配子时只有组合，非同源染色体在减数第一次分裂后期也是自由组合． 萨顿由此推论：基因是由染色体携带着从亲代传递给下一代的．即基因就在染色体上． 6减数分裂是进行有性生殖的生物，在产生成熟的生殖细胞时进行的染色体数目减半的细胞分裂．在减数分裂的过程中，染色体只复制一次，而细胞分裂两次．减数分裂的结果是，成熟生殖细胞中的染色体数目比原始生殖细胞的减少一半． 7，配对的两条同源染色体，形状大小一般相同．一条来自父方，一条来自母方，叫做同源染色体．同源染色体两两配对的现象叫做联会．联会后每条同源染色体含有四条染色单体，叫做四分体． 8，减数分裂过程中染色体数目减半发生在减数第一次分裂． 9．受精卵中染色体数目又恢复到体细胞红的数目，其中有一半的染色体来自精子，另一半来自卵细胞 10基因分离的实质是：在杂合体的细胞中，位于一对同源染色体上的等位基因，具有一定的独立性；在减数分裂形成配子的过程中，等位基因会随着同源染色体的分开而分离，分别进入两个配子中，独立的随着配子遗传给后代 11基因自由组合的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离和自由组合是互不干扰的，在减数分裂过程中，在同源染色体上的等位基因彼此分离的同时，非同源染色体上的非等位基因自由组合 12，DNA分子双螺旋结构的主要特点:DNA分子由两条链组成,这两条链按反向平行方式盘旋成双螺旋结构;DNA分子中的脱氧核苷酸和磷酸交替连接,排列在外侧,构成基本骨架,碱基排列在内侧;两条链子上的碱基通过氢键连接成碱基对,并且碱基配对有一定的规律 13,DNA分子的复制是一个边解旋边复制的过程,复制需要模板,原料,能量和,酶等基本条件.DNA分子独特的双螺旋结果为复制提供了精确的模板,通过碱基互补配对,保证了复制能够准确地进行. 14,遗传信息蕴藏在4种碱基的排列顺序之中,碱基排列顺序的千变万化,构成DNA分子的多样性,而碱基的特定的排列顺序,又构成了每一个DNA分子的特异性. 15,基因是有遗传效应的DNA分子片断. 16,RNA是在细胞核中,以DNA的一条链为模板合成的,这一过程称为转录. 17,游离在细胞质中的各种氨基酸,就以mRNA为模板合成具有一定氨基酸顺序的蛋白质,这一过程称为翻译. 18,基因通过控制酶的合成来控制代谢过程,进而控制生物的性状 19,基因还能通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状. 20,基因与基因,基因与基因产物,基因与环境之间存在着复杂的相互作用,这种相互作用形成了一个错综复杂的网络,精细地调控着生物体的性状 21,基因与性状之间并不是简单的一一对应的关系.有些性状是由多个基因共同决定的,有的基因可以影响多种性状.一般来说,性状是基因与环境共同作用的结果 22,,DNA分子发生碱基对的替换,增添,缺失,进而引起的基因结构的改变,叫做基因突变 23,基因突变是随机发生的,不定向的 24,在自然状态下,基因突变的频率是很低的 25基因突变可能破坏生物体与现有环境的协调关系,而对生物有害,也可能使生物产生新的性状,适应改变的环境,获得新的生存空间,还有些基因突变是既无害也无益的 26,基因突变的意义:是新基因产生的途径;是生物突变的根本来源;是生物进化的原始材料. 27,基因重组是指在生物体进行有性生殖的过程中,控制不同性状的基因的重新组合. 28,染色体结构的改变,都会使排列在染色体上的基因的数目或排列顺序发生改变,从而导致性状的变异. 29,染色体结构的改变,都会使排列在染色体上的基因数目或排列顺序发生改变,从而导致性状的变异. 30,染色体变异可以分为两类:一类是细胞内个别染色体的增加或减少.另一类是细胞内染色体数目以染色体组的形式成倍的增加或减少 31,注意三种可遗传变异的区别:基因突变重在产生了新基因,基因重组是兄弟姐妹有差异的最主要原因,染色体变异是唯一可以在显微镜底下观察到的变异. 32,染色体组:细胞中的一组非同源染色体,在形态和功能上各有不同,携带着控制生物生长发育的全部遗传信息.这样的一组染色体叫一个染色体组. 33,单倍体:体细胞中含有本物种配子染色体数目的个体叫单倍体(例如:雄峰) 34,二倍体和多倍体:由受精卵发育而成的个体,体细胞中含有几个染色体组就是几倍体 35,人工诱导多倍体的方法:低温处理等.目前最常用的最有效的方法就是用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗 36,单倍体植株长得弱小且高度不育,但是单倍体育种能明显缩短育种年限.常用花药(花粉)离体培养的方法获得单倍体植株. 37,人类遗传病通常是指由于遗传物质改变而引起的人类疾病,主要可以分为单基因遗传病,多基因遗传病和染色体异常遗传病 38,杂交育种是将两个或多个品种的优良性状通过交配集中在一起,在经过选择和培育,获得新品种的方法 39基因工程,又叫基因拼接技术或DNA充足技术.通俗地说,就是按照人们的意愿,把一种生物的某种基因提取出来,加以修饰改造,然后放在另一种生物的细胞里,定向地改造生物的遗传性状 40,历史上第一个提出比较完整的进化学说的是法国博物学家马拉克.他提出:地球上的所有生物都不是神创造的，而是由更古老的生物进化而来的;生物是由低等到高等逐渐进化的.生物的各种适应性特征的形成都是由于用进废退和获得性遗传.这些因用进废退而获得的性状是可以遗传给后代的,这些是生物不断进化的主要原因(历史局限性) 41,达尔文的自然选择学说:过度繁殖(前提),生存斗争(手段或动力),遗传变异(基础),适者生存(结果) 42,进化论的发展:从性状水平到基因水平;以生物个体为单位到以种群为单位 43,现代进化理论的主要内容:种群是生物进化的基本单位(也是繁殖的基本单位);突变(基因突变和染色体突变的统称)和基因重组产生进化的原材料:自然选择使种群的基因频率定向改变并决定生物进化的方向;隔离是新物种形成的必要条件;生物进化的过程实际上是生物与生物,生物与无机环境共同进化的过程,进化导致生物的多样性 44,生活在一定区域的同种生物的全部个体叫种群. 45,一个种群中全部个体所含有的全部基因,叫做这个种群的基因库. 46基因突变产生新的等位基因,这就可能使种群的基因频率发生变化. 47,在自然选择的作用下,种群的基因频率会发生定向改变,导致生物朝着一定的方向不断进化 48,能够在自然状态下相互交配并且产生可育后代的一群生物称为一个物种. 49注意遗传系谱图中显隐性的判断方法:无中生有是隐性,有中生无是显性 50可遗传变异是指遗传物质发生了变化而造成的变异,不一定能够遗传给下一代.(注意和遗传给下一代的变异相区别)
生物必修二必背知识归纳1分离定律：在生物的体细胞中，控制同一性状的遗传因子成对存在，不相融合；在形成配子时，成对的遗传因子发生分离，分离后的遗传因子分别进入不同的配子中，随配子遗传给后代．2自由组合定律：控制不同性状的遗传因子的分离和组合是互不干扰的．在形成配子时，决定同一性状的成对的遗传因子彼此分离，决定不同性状的遗传因子自由组合．3两条遗传基本规律的精粹是：遗传的不是性状的本身，而是控制性状的遗传因子．4孟德尔对分离现象的原因提出如下假说：生物的性状是由遗传因子决定的，体细胞中遗传因子是成对存在的；生物体再形成生殖细胞－－配子时，成对的遗传因子彼此分离，分别进入不同的配子中；受精时，雌雄配子的行为是随机的5，萨顿的假说：基因和染色体行为存在明显的平行关系．（通过类比推理提出）基因在杂交过程中保持完整性和独立性；在体细胞中基因成对存在，染色体也是成对的．体细胞中成对的基因一个来自父方，一个来自母方，同源染色体也是如此，非等位基因在形成配子时只有组合，非同源染色体在减数第一次分裂后期也是自由组合．萨顿由此推论：基因是由染色体携带着从亲代传递给下一代的．即基因就在染色体上．6减数分裂是进行有性生殖的生物，在产生成熟的生殖细胞时进行的染色体数目减半的细胞分裂．在减数分裂的过程中，染色体只复制一次，而细胞分裂两次．减数分裂的结果是，成熟生殖细胞中的染色体数目比原始生殖细胞的减少一半．7，配对的两条同源染色体，形状大小一般相同．一条来自父方，一条来自母方，叫做同源染色体．同源染色体两两配对的现象叫做联会．联会后每条同源染色体含有四条染色单体，叫做四分体．8，减数分裂过程中染色体数目减半发生在减数第一次分裂．9．受精卵中染色体数目又恢复到体细胞红的数目，其中有一半的染色体来自精子，另一半来自卵细胞10基因分离的实质是：在杂合体的细胞中，位于一对同源染色体上的等位基因，具有一定的独立性；在减数分裂形成配子的过程中，等位基因会随着同源染色体的分开而分离，分别进入两个配子中，独立的随着配子遗传给后代11基因自由组合的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离和自由组合是互不干扰的，在减数分裂过程中，在同源染色体上的等位基因彼此分离的同时，非同源染色体上的非等位基因自由组合12，DNA分子双螺旋结构的主要特点:DNA分子由两条链组成,这两条链按反向平行方式盘旋成双螺旋结构;DNA分子中的脱氧核苷酸和磷酸交替连接,排列在外侧,构成基本骨架,碱基排列在内侧;两条链子上的碱基通过氢键连接成碱基对,并且碱基配对有一定的规律(我累了,明天再补充)2008-10-30 01:13 huluyu辛苦了，谢谢，打这么多字，很累吧？顶一下:loveliness: :victory:2008-10-30 17:49 vivianyang13,DNA分子的复制是一个边解旋边复制的过程,复制需要模板,原料,能量和,酶等基本条件.DNA分子独特的双螺旋结果为复制提供了精确的模板,通过碱基互补配对,保证了复制能够准确地进行.14,遗传信息蕴藏在4种碱基的排列顺序之中,碱基排列顺序的千变万化,构成DNA分子的多样性,而碱基的特定的排列顺序,又构成了每一个DNA分子的特异性.15,基因是有遗传效应的DNA分子片断.16,RNA是在细胞核中,以DNA的一条链为模板合成的,这一过程称为转录.17,游离在细胞质中的各种氨基酸,就以mRNA为模板合成具有一定氨基酸顺序的蛋白质,这一过程称为翻译.18,基因通过控制酶的合成来控制代谢过程,进而控制生物的性状19,基因还能通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状.20,基因与基因,基因与基因产物,基因与环境之间存在着复杂的相互作用,这种相互作用形成了一个错综复杂的网络,精细地调控着生物体的性状21,基因与性状之间并不是简单的一一对应的关系.有些性状是由多个基因共同决定的,有的基因可以影响多种性状.一般来说,性状是基因与环境共同作用的结果22,,DNA分子发生碱基对的替换,增添,缺失,进而引起的基因结构的改变,叫做基因突变23,基因突变是随机发生的,不定向的24,在自然状态下,基因突变的频率是很低的25基因突变可能破坏生物体与现有环境的协调关系,而对生物有害,也可能使生物产生新的性状,适应改变的环境,获得新的生存空间,还有些基因突变是既无害也无益的26,基因突变的意义:是新基因产生的途径;是生物突变的根本来源;是生物进化的原始材料.27,基因重组是指在生物体进行有性生殖的过程中,控制不同性状的基因的重新组合.28,染色体结构的改变,都会使排列在染色体上的基因的数目或排列顺序发生改变,从而导致性状的变异.29,染色体结构的改变,都会使排列在染色体上的基因数目或排列顺序发生改变,从而导致性状的变异.30,染色体变异可以分为两类:一类是细胞内个别染色体的增加或减少.另一类是细胞内染色体数目以染色体组的形式成倍的增加或减少[[i] 本帖最后由 vivianyang 于 2008-11-1 20:19 编辑 [/i]]2008-10-31 22:50 huanyinghjGo on ! :victory:2008-11-1 20:43 vivianyang31,注意三种可遗传变异的区别:基因突变重在产生了新基因,基因重组是兄弟姐妹有差异的最主要原因,染色体变异是唯一可以在显微镜底下观察到的变异.32,染色体组:细胞中的一组非同源染色体,在形态和功能上各有不同,携带着控制生物生长发育的全部遗传信息.这样的一组染色体叫一个染色体组.33,单倍体:体细胞中含有本物种配子染色体数目的个体叫单倍体(例如:雄峰)34,二倍体和多倍体:由受精卵发育而成的个体,体细胞中含有几个染色体组就是几倍体35,人工诱导多倍体的方法:低温处理等.目前最常用的最有效的方法就是用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗36,单倍体植株长得弱小且高度不育,但是单倍体育种能明显缩短育种年限.常用花药(花粉)离体培养的方法获得单倍体植株.37,人类遗传病通常是指由于遗传物质改变而引起的人类疾病,主要可以分为单基因遗传病,多基因遗传病和染色体异常遗传病38,杂交育种是将两个或多个品种的优良性状通过交配集中在一起,在经过选择和培育,获得新品种的方法39基因工程,又叫基因拼接技术或DNA充足技术.通俗地说,就是按照人们的意愿,把一种生物的某种基因提取出来,加以修饰改造,然后放在另一种生物的细胞里,定向地改造生物的遗传性状40,历史上第一个提出比较完整的进化学说的是法国博物学家马拉克.他提出:地球上的所有生物都不是神创造的，而是由更古老的生物进化而来的;生物是由低等到高等逐渐进化的.生物的各种适应性特征的形成都是由于用进废退和获得性遗传.这些因用进废退而获得的性状是可以遗传给后代的,这些是生物不断进化的主要原因(历史局限性)41,达尔文的自然选择学说:过度繁殖(前提),生存斗争(手段或动力),遗传变异(基础),适者生存(结果)42,进化论的发展:从性状水平到基因水平;以生物个体为单位到以种群为单位43,现代进化理论的主要内容:种群是生物进化的基本单位(也是繁殖的基本单位);突变(基因突变和染色体突变的统称)和基因重组产生进化的原材料:自然选择使种群的基因频率定向改变并决定生物进化的方向;隔离是新物种形成的必要条件;生物进化的过程实际上是生物与生物,生物与无机环境共同进化的过程,进化导致生物的多样性2008-11-1 22:39 vivianyang44,生活在一定区域的同种生物的全部个体叫种群.45,一个种群中全部个体所含有的全部基因,叫做这个种群的基因库.46基因突变产生新的等位基因,这就可能使种群的基因频率发生变化.47,在自然选择的作用下,种群的基因频率会发生定向改变,导致生物朝着一定的方向不断进化48,能够在自然状态下相互交配并且产生可育后代的一群生物称为一个物种.49注意遗传系谱图中显隐性的判断方法:无中生有是隐性,有中生无是显性50可遗传变异是指遗传物质发生了变化而造成的变异,不一定能够遗传给下一代.(注意和遗传给下一代的变异相区别)

生物必修二知识归纳

2，高中一化学必修二知识点总结

第一单元 1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性 （及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性（还原性） 1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，K最强；总体Cs最强 最 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样） 5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一 ：第二单元 一、化学键： 1，含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。 2，类型 ，即离子键、共价键和金属键。 离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。 1，使阴、阳离子结合的静电作用 2，成键微粒：阴、阳离子 3，形成离子键：a活泼金属和活泼非金属 b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等） c强碱（NaOH、KOH） d活泼金属氧化物、过氧化物 4，证明离子化合物：熔融状态下能导电 共价键是两个或几个原子通过共用电子（1，共用电子对对数=元素化合价的绝对值 2，有共价键的化合物不一定是共价化合物） 对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。 1，共价分子电子式的表示，P13 2，共价分子结构式的表示 3，共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体） 4，共价分子比例模型 补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合 乙烷（C—C单键） 乙烯（C—C双键） 乙炔（C—C三键） 金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。 二、分子间作用力（即范德华力） 1，特点：a存在于共价化合物中 b化学键弱的多 c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O） 三、氢键 1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF） 2，特点：比范德华力强，比化学键弱 补充：水无论什么状态氢键都存在 专题一 ：第三单元 一，同素异形（一定为单质） 1，碳元素（金刚石、石墨） 氧元素（O2、O3） 磷元素（白磷、红磷） 2，同素异形体之间的转换——为化学变化 二，同分异构（一定为化合物或有机物） 分子式相同，分子结构不同，性质也不同 1，C4H10（正丁烷、异丁烷） 2，C2H6(乙醇、二甲醚) 三，晶体分类 离子晶体：阴、阳离子有规律排列 1，离子化合物（KNO3、NaOH） 2，NaCl分子 3，作用力为离子间作用力 分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体 1，共价化合物（CO2、H2O） 2，共价单质（H2、O2、S、I2、P4） 3，稀有气体（He、Ne） 原子晶体：不存在单个分子 1，石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si） 金属晶体：一切金属 总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体 专题二 ：第一单元 一、反应速率 1，影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小 二、反应限度（可逆反应） 化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，到达平衡。 专题二 ：第二单元 一、热量变化 常见放热反应：1，酸碱中和 2，所有燃烧反应 3，金属和酸反应 4，大多数的化合反应 5，浓硫酸等溶解 常见吸热反应：1，CO2+C====2CO 2，H2O+C====CO+H2（水煤气） 3，Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应 4，大多数分解反应 5，硝酸铵的溶解 热化学方程式；注意事项5 二、燃料燃烧释放热量 专题二 ：第三单元 一、化学能→电能（原电池、燃料电池） 1，判断正负极：较活泼的为负极，失去电子，化合价升高，为氧化反应，阴离子在负极 2，正极：电解质中的阳离子向正极移动，得到电子，生成新物质 3，正负极相加=总反应方程式 4，吸氧腐蚀 A中性溶液（水） B有氧气 Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH— 补充：形成原电池条件 1，有自发的 氧化反应 2，两个活泼性不同的电极 3，同时与电解质接触 4，形成闭合回路 二、化学电源 1，氢氧燃料电池 阴极：2H++2e—===H2 阳极：4OH——4e—===O2+2H2O 2，常见化学电源 银锌纽扣电池 负极： 正极： 铅蓄电池 负极： 正极： 三、电能→化学能 1，判断阴阳极：先判断正负极，正极对阳极（发生氧化反应），负极对阴极 2，阳离子向阴极，阴离子向阳极（异性相吸） 补充：电解池形成条件 1，两个电极 2，电解质溶液 3，直流电源 4，构成闭合电路
高中化学必修2知识点归纳_人教版.txt第一章 物质结构 元素周期律 周期 同一横行 周期序数=电子层数 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数短周期 1 h—he 2 1 2 li—ne 8 2 3 na—ar 8 3 长周期 4 k—kr 18 4 5 rb—xe 18 5 6 cs—rn 32 6 7不完全 fr—112号（118） 26（32） 7 第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118个位数=最外层电子数 ⅲa ⅳa ⅴa ⅵa ⅶa 0族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个ⅷ族（8、9、10三个纵行））主族 a 7个 由短周期元素和长周期元素共同构成 副族 b 7个 完全由长周期元素构成 第ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素ⅷ族 1个有3个纵行 零族 1个 稀有气体元素 非常不活泼碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫（li、na、k、rb、cs、fr） 结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价， 物理性质 密度 逐渐增大 逐渐升高 熔沸点 逐渐降低 （反常） 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼 卤素 氟、氯、溴、碘、砹（f、cl、br、i、at） 结构 因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价， 物理性质 密度 逐渐增大 熔沸点 逐渐升高 （正常） 颜色状态 颜色逐渐加深 气态~液态~固态 溶解性 逐渐减小 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼 与氢气反应 剧烈程度：f2>cl2>br2>i2 氢化物稳定性 hf>hcl>hbr>hi 氢化物水溶液酸性 hf氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱 三、核素 原子质量主要由质子和中子的质量决定。 质量数 质量数(a)＝质子数(z)+十中子数(n) 核素 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 “同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系 特性 同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同 在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的 一、原子核外电子的排步 层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 k l m n o p q 离核远近 由近到远 能量 由低到高 各层最多容纳的电子数 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 非金属性与金属性（一般规律）： 电外层电子数 得失电子趋势 元素性质 金属元素 <4 易失 金属性 非金属元素 >4 易得 非金属性 金属的金属性强弱判断： 非金属的非金属性强弱判断： 水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼 与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼， 最高价氧化物水化物碱性越强越活泼 最高价氧化物水化物酸性越强越活泼 活泼金属置换较不活泼金属 活泼非金属置换较不活泼非金属 原电池的负极金属比正极活泼 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律 1 a、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。 越易和水（或酸）反应放h2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强 b、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。 越易和h2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强 2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期） 框框图： a 第二周期 若a的质子数为z时 c b d 第三周期 若a的最外层电子数为a z 2+a z+7 z+8 z+9 9+a 10+a 11+a 2．元素的性质与元素在周期表中位置的关系 ⅰa、ⅱa、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa 0 1 2 b 3 al si 4 ge as 5 sb te 6 po at 7 元素化合价与元素在周期表中位置的关系： 对于主族元素：最高正价= 族序数 最高正化合价 +∣最低负价∣= 8 元素周期表中：周期序数=电子层数 ；主族序数=最外层电子数 ； 原子中 ： 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数 化学键 离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 金属与非金属原子间 共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键 两种非金属原子间 非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移） 两种相同的非金属原子间 极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移） 两种不同的非金属原子间 he、ar、ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键 共价化合物有共价键一定不含离子键 离子化合物有离子键可能含 共价键 第二章 第一节 化学能与热能 反应时旧化学键要断裂，吸收能量 在反应后形成新化学键要形成，放出能量 ∑e（反应物）＞∑e（生成物）——放出能量 ∑e（反应物）＜∑e（生成物）——吸收能量 两条基本的自然定律 质量守恒定律 能量守恒定律 常见的放热反应 常见的吸热反应 氧化、燃烧反应 ba(oh)2?8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o 中和反应 co2+c=co 铝热反应 nh4no3 溶于水（摇摇冰） 第二节 化学能与电能 负极 zn－2e－＝zn2+（氧化反应） zn+2h+＝zn2++h2↑ 正极 2h++2e－＝h2↑（还原反应） 电子流向 zn → cu 电流流向 cu→ zn 　　组成原电池的条件 原电池：能把化学能转变成电能的装置 ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子 ②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路 二次电池：可充电的电池 二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源 常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池（碱性 第三节 化学反应的速率和极限 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 单位：mol/(l?s)或mol/(l?min) 表达式 v(b) =△c/△t 同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比 影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质 外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小 变化 大 高 高 加入 越小表面积越大 速率影响 快 快 快 快 快 化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底） 反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。 影响化学平衡的条件 浓度、 压强、 温度 化学反应条件的控制 尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点： 一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面 第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物—甲烷 氧化反应 ch4(g)＋2o2(g) → co2(g)+2h2o(l) 取代反应 ch4＋cl2(g) → ch3cl+hcl 烷烃的通式：cnh2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 乙烯 c2h4 含不饱和的c=c双键，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色 氧化反应 2c2h4+3o2 =2co2+2h2o 加成反应 ch2=ch2+br2 →ch2br-ch2br 先断后接，变内接为外接 加聚反应 nch2=ch2 → [ ch2 - ch2 ]n 高分子化合物，难降解，白色污染 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂， 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志 苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应 2 c6h6+15 o2→12 co2+ 6 h2o 取代反应 溴代反应 + br2 → -br + h br 硝化反应 + hno3 → -no2 + h2o 加成反应 +3 h2 → 第三节 生活中两种常见的有机物 乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。 良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-oh 与金属钠的反应 2ch3ch2oh+na→ 2ch3chona+h2 氧化反应 完全氧化 ch3ch2oh+3o2→ 2co2+3h2o 不完全氧化 2ch3ch2oh+o2→ 2ch3cho+2h2o cu作催化剂 乙酸 ch3cooh 官能团：羧基-cooh 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。 弱酸性，比碳酸强 ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o 2ch3cooh+caco3→ca（ch3coo）2+h2o+co2↑ 酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理 酸脱羟基醇脱氢。 ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o 第四节 基本营养物质 糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物 单糖 c6h12o6 葡萄糖 多羟基醛 ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho 果糖 多羟基酮 双糖 c12h22o11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖 多糖 （c6h10o5）n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖 纤维素 无醛基 油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质 植物油 c17h33-较多，不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 脂肪 c17h35、c15h31较多 固态 蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物 蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种 蛋白质的性质 盐析：提纯 变性：失去生理活性 显色反应：加浓硝酸显黄色 灼烧：呈焦羽毛味 误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆 主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质 第四章 化学与可持续发展 开发利用金属资源 电解法 很活泼的金属 k-al mgcl2 = mg + cl2 热还原法 比较活泼的金属 zn-cu fe2o3+3co = 2fe+3co2 3fe3o4+8al = 9fe+4al2o3 铝热反应 热分解法 不活泼的金属 hg-au 2hgo = hg + o2 海水资源的开发和利用 海水淡化的方法 蒸馏法 电渗析法 离子交换法 制盐 提钾 提溴用氯气 提碘 提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能 镁盐晶提取 mg2+----- mg(oh)2 -------mgcl2 氯碱工业 2nacl+2h2o = h2↑+2 naoh + cl2↑ 化学与资源综合利用 煤 由有机物和无机物组成 主要含有碳元素 干馏 煤隔绝空气加强热使它分解 煤焦油 焦炭 液化 c（s）+h2o（g）→ co（g）+h2（g） 汽化 co（g）+2h2→ ch3oh 焦炉气 co、h2、ch4、c2h4 水煤气 co、h2 天然气 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体（ch4?nh2o） 石油 烷烃、环烷烃和环烷烃所组成 主要含有碳和氢元素 分馏 利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。 裂化 在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 环境问题 不合理开发和利用自然资源，工农业和人类生活造成的环境污染 三废 废气、废水、废渣 酸雨： so2、、nox、 臭氧层空洞 ：氟氯烃 赤潮、水华 ：水富营养化n、p 绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则 只有一种产物的反应

高中一化学必修二知识点总结


文章TAG：必修  生物  知识  归纳  必修二  
下一篇