原子半径变化规律,原子或离子的电子层数越多半径越大

原子或离子的电子层数越多,半径越大;如果离子的核电荷相同时,则电子数越多半径就越大;如果离子的电子层相同、则核电荷越小半径越大;再阴离子半径大于相应的原子半径、阳离子半径小于相应原子半径,而实际上Ar半径是很小的原子和离子的半径规律是怎样的,正对于原子与原子、离子与离子半径的比较,一般根据电子层结构便可确定,原子半径变化规律原子半径是描述原子大小的参数之一。

1、原子半径的变化趋势?

核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大，则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小；最外层电子数越多半径越大。原子半径变化规律原子半径是描述原子大小的参数之一。根据不同的标度和测量方法，原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径，共价半径，金属半径等。同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大，所以比较不同原子的相对大小时，取用的数据来源必须一致。影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大，则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小；二是最外层电子数，最外层电子数越多半径越大；三是电子层数，电子层越多原子半径越大。当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小

2、原子和离子的半径规律是怎样的

正对于原子与原子、离子与离子半径的比较,一般根据电子层结构便可确定。原子或离子的电子层数越多,半径越大;如果离子的核电荷相同时,则电子数越多半径就越大;如果离子的电子层相同、则核电荷越小半径越大;再阴离子半径大于相应的原子半径、阳离子半径小于相应原子半径。这是比较微粒大小的依据

3、第三周期11至17号元素原子半径的变化规律是?

因在同周期内,原子电子层数皆为其周期数,而核电荷数依次增加,对核外电子的吸引力逐渐增强,故变化趋势为:随原子序数增加,原子半径逐渐减小附数据:单位10-12mNa154Mg136Al118Si117P110S104Cl99Ar反常的原因是前面数据是共价半径和金属半径,即在化合物中测得的数据,Ar化合物少见,只能测范德华半径,即在分子中的半径。而分子之间的距离肯定比化合物中原子距离大,数据不具有可比性。而实际上Ar半径是很小的

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