铁与浓硫酸在室温下接触时，表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止浓硫酸继续与铁反应，所以常用铁桶来运输浓酸,浓硝酸和浓硫酸是强氧化性酸，所以铁和它们的反应是氧化还原反应，所以铁在反应中只能作为还原剂，其价态升到最高,稀释硫酸与铁反应生成硫酸亚铁,铁和浓缩硫酸在室温下不发生反应。

铁和浓 硫酸反应 方程式怎么配平

1、铁和浓 硫酸反应 方程式怎么配平

解析:Fe与浓H2SO4反应有两种情况，一种是少量Fe，一种是过量Fe。当Fe的量较小时，2Fe 6H2SO43 3SO2 6H2O的平衡通过氧化还原反应达到平衡。Fe: 0-> 3有两个Fe，2*3中的S 6 = 6e-h2so 4-> SO2共有2e-。根据得失，电子是相等的。Fe23前放1，观察平衡。过量Fe:Fe 2h2so 4 2H2O的余量同上。

硫酸和铁反应的化学 方程式

2、 硫酸和铁反应的化学 方程式

锈蚀和稀释硫酸已反应化学方程式fe2o 3 h2so 4 = Fe23 3H2O。Fe2O3能溶于盐酸，为红棕色粉末。其红褐色粉末是一种低级颜料，工业上称为氧化铁红。它可以用作催化剂，玻璃、宝石和金属的抛光剂，以及炼铁的原料。稀硫酸是硫酸的水溶液，溶质质量分数小于或等于70%。因为硫酸 in稀硫酸的分子已经完全电离，所以是稀-1。扩展资料:注意事项:健康危害:对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸汽或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，甚至失明。引起呼吸道刺激，严重者出现呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道灼伤和溃疡；严重者可出现胃穿孔、腹膜炎、肾功能损害、休克等。，口服浓度硫酸的致死量约为5 ml。

铁铝和浓 硫酸浓硝酸反应 方程式并解释原理

3、铁铝和浓 硫酸浓硝酸反应 方程式并解释原理

浓硝酸和浓硫酸是强氧化性酸，所以铁和它们的反应是氧化还原反应，所以铁在反应中只能作为还原剂，其价态升到最高。

4、求铁与热的浓 硫酸反应 方程式

铁和浓缩硫酸在室温下不发生反应。。。铁与浓硫酸在室温下接触时，表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止浓硫酸继续与铁反应，所以常用铁桶来运输浓酸。其实在加热的情况下，铁和浓硫酸的反应速度更快。

5、铁和浓 硫酸反应的离子 方程式是什么?

要看不同情况。如果铁少，则乘积为硫酸 Fe: 2Fe 6H2SO4=加热= Fe23 3so 2 6H2O；如果铁过量，最终产物是硫酸亚铁。原理:当硫酸的浓度降低到一定程度时，就变成稀的硫酸，溶液中的三价铁离子与铁反应生成二价铁离子。稀释硫酸与铁反应生成硫酸亚铁

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