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1，氧化还原反应的定义是什么

我们可以给氧化还原反应的定义从得失氧→化合价升降→得失电子的角度下定义:凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应.没有电子转移的反应,就是非氧化还原反应.氧化剂和还原剂（1）定义：氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质。在反应时化合价降低。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。在反应时化合价升高。（2）几点说明：A：氧化剂、还原剂均是在反应中起某种作用的物质，一定是反应物。B：氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应
实质：有电子的转移（得失或偏移）的化学反应特征：有元素化合价升降的化学反应
化合价的升降,
化学价有变化就是
有电子的转移

氧化还原反应的定义是什么

2，还原反应的概念

还原反应就是物质(分子、原子或离子)得到电子或电子对偏近的反应。化学上把含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。
很简单的，失去电子就是被氧化，得到电子是被还原，比如氢气和氧气反应生成水，氢原子失去一个电子，被氧化，氧原子得到两个电子，被还原，氢是还原剂，而氧是氧化剂，产生物中含有还原物的物质是氧化产物，含有氧化物的称为还原产物，比如水即是氧化产物又是还原产物。
即一种单质与一种化合物反应后生成化合物里所含的其中一种元素单质和新的化合物。简单来说就是：单质A+化合物BC(含元素B)=单质B+化合物AC(含元素A)而且还原反应有分几大类：1.金属单质与盐(即金属离子与其它元素组成的化合物)的反应，如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；2.单质还原剂与金属氧化物的反应，如H2+CuO=(加热)=Cu+H2O

还原反应的概念


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