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1，如何巧记化学离子共存

钾钠硝氨溶,盐酸除银汞再说硫酸盐,不溶钡和铅碳酸磷酸盐,能溶钾钠铵最后说碱类,能溶钾钠钡硫酸钙银是微溶,氢氧化钙也是微溶高中老师教我们的,没有巧记,只有容易一点的方法.
离子共存没有巧计，只有死记，还得记准了，课本后面有一张关于离子的表，记熟就ok了，关键审题要仔细，把条件看清，不能有遗漏。

如何巧记化学离子共存

2，化学离子共存初中口诀

氢离子与氢氧根离子不共存 碳酸根离子与碳酸氢根离子不共存 铜离子，铁离子，镁离子，铝离子，铵根不共存 碳酸根与氢离子，钙离子与钡离子不共存 氯离子与银离子，硫酸根离子与钡离子不共存 望采纳
你只要记住不能有生成水、沉淀、气体的就行了
楼上有很多错误！

化学离子共存初中口诀

3，哪些离子可以共存 有什么巧记忆

离子间能够反应，就是不能大量共存。离子间不能反应，就是可以大量共存。离子间的反应，主要有复分解反应、氧化还原反应、双水解反应和络合反应四类。复分解反应，要求有沉淀、气体、水或弱酸弱碱生成，所以要记溶解性表，记住哪些离子可以结合为沉淀，记强酸强碱，知道哪些是弱酸弱碱。氧化还原反应要积累哪些离子有氧化性、哪些有还原性。双水解是弱酸阴离子与弱碱阳离子之间的反应。络合反应目前主要记住铁离子与硫氰根离子的反应。化学就是比较零碎，多记才能有收获。
凡是能生成沉淀、水、存在电离平衡的物质（如醋酸） 相关可以查溶解性表

哪些离子可以共存 有什么巧记忆

4，初中化学如何判断离子共不共存

就是离子相互反应能够生成沉淀或者气体、水等等就不能共存；例如：Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-；H+与CO3 2-\OH-等等就不能共存。
溶液中没有沉淀或悬浮物则离子可共存 我们老师给了我们一个口诀 碱中只有钾，钠，铵，钡为易溶，钙微溶 酸中只有硅难溶 钾，钠硝酸铵盐溶 氯化物中银难溶 硫酸盐中钡难溶，钙银微溶 碳酸盐中只溶钾，钠，铵，除此三种全部溶 这个口诀概括了各种溶液中可溶的物质和不可溶的物质，可溶的即为离子可共存。 那个，如果对你有帮助什么的，就给我最佳答案吧
离子之间发生不发生反应，发生反应就不能共存
能反应就不能共存
一、酸性离子和碱性离子一般不能共存，比如H离子和OH根离子，HCO3离子和H离子，NH4根离子和OH根离子。二、反应生成难容物的不能共存，比如Ba离子和SO4根离子、CO3根离子，Ag离子和Cl离子 。

5，如何巧记离子共存问题

口诀如下酸碱只有强的溶盐里分开看不同碳酸只溶钾钠铵氯里只有银不溶硫酸钙钡铅银不能溶硝酸除去铂和金硝酸不溶的都不溶氧还双剂不用看气体沉淀更别提只要反应就不看
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。　　１、有气体产生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存，主要是由于co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。　　２、有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能与so42-、co32-等大量共存主要是由于ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存也是因为cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。３、有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等与h+不能大量共存，主要是由于oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能与oh-大量共存是因为hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。　　　　 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。　　(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存　　１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由于2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。　　２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如no3-和i-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情况下则不能共存；so32-和s2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反应不能存在。　　(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存　　中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如fe3+和scn-、c6h5o-，由于fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s２－等。

6，离子共存口诀

可根据离子能发生什么反应进行记忆 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 　　（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 　　（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 　　（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 　　（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 　　2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 　　（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 　　（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 　　3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 　　4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 　　如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 　　5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 　　②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 　　④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 　　6、审题时还应特别注意以下几点： 　　（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 　　（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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