1，什么叫稀溶液是怎样定义的

稀溶液和浓溶液是浓度相对大小的概念，即溶质在溶液含量少，浓度较小的称为稀溶液，而溶质在溶液中含量多，浓度大的称浓溶液。
浓度小的溶液即稀溶液。
因为浓溶液在溶解时也会放热，如浓硫酸溶于水放热，再加上和碱反应时的放热，这样测得的中和热比实际的要大，不准确。所以要用稀溶液。

什么叫稀溶液是怎样定义的

2，稀溶液及浓溶液定义

稀溶液相对于浓溶知液而言，稀溶液指在溶液中可电离的物质充分电离，就是分子被分解为离子道状态。浓溶液是指分子没有完全电离的溶液。比如硫酸溶液在不同浓度下的性质是不同的。稀硫酸，氢离子提现氧化性硫酸电离成氢离子和硫内酸根。而在浓溶液中，硫酸根中的硫提现氧化性，其中硫酸是以分子容形态存在的
易溶物的浓溶液不一定是饱和溶液，难溶物的稀溶液不一定是不饱和溶液。 象20度时硝酸钾溶解度100克，浓度为50%，是饱和的，这样的浓溶液到30度就不饱和了。 而氢氧化钙微溶，0.1%的浓度就已经饱和了。
浓溶液不一定是饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液两者是相对的
没有定义，浓稀只是相对的说法
易溶物的浓溶液不一定是饱和溶液，难溶物的稀溶液不一定是不饱和溶液。象20度时硝酸钾溶解度100克，浓度为50%，是饱和的，这样的浓溶液到30度就不饱和了。而氢氧化钙微溶，0.1%的浓度就已经饱和了。
首先 必须是可溶的 电解质其次 一般以10mol/L 来区分浓和稀 这样做题便于判断反应的类型

稀溶液及浓溶液定义

3，稀溶液的概念

在高中,稀溶液是个模糊的概念.但也不能说是相对浓溶液而言的.类似稀硫酸于金属铁以及稀硝酸与金属镁的反应.有一个临界点,太稀反应现象不明显,太浓又成为其他反应.在反应中,根据溶液浓度的不同也会相应生成或多或少的杂质.所以,高中阶段,深究类似的模糊概念是不切实际的.如果个人有这样的爱好或者学习积极性,可以参照下面的参考资料.不过要有一定高数基础.
一定温度下,溶剂和溶质分别服从拉乌尔定律和亨利定律的无限稀溶液称为理想稀溶液。稀溶液是化学反应中常见的体系.实际溶液当其浓度无限稀释时,均可视为理想稀溶液.
高中例：稀溶液指溶液中溶质的质量分数较低的溶液。打个比方,就象是掺水的酒和不掺水的酒,那前者就是稀溶液后者就是浓溶液.
先讲溶解,是:溶质微粒扩散到溶剂中去,叫溶解它的速度叫V1,已溶于溶剂中的溶质微粒又回到溶质的表面上来叫结晶,它的速度叫V2,在一定温度下,在一定量的溶剂中V1=V2时达到溶解平衡,此时的溶液叫饱和溶液,当V1大于V2的溶液叫未饱和溶液,而稀溶液和浓溶液只是指明溶质和溶剂量的相对多少而说的,一般而言溶质量相对于溶剂量很少的溶液叫稀溶液(当然温度要一定),如果把未饱和溶液加大量水,也可叫稀溶液.还要看该物质的溶解度,若某物质的溶解度很小,若为此时是未饱和也可叫该物质的稀溶液,所以浓、稀溶液的概念是一个大约，不定量的概念。如果要站在高度上讲，则就讲到大学范围内去了。
c（浓溶液）v（浓溶液）=c（稀溶液）v（稀溶液），依据是： 稀释前后溶质的物质的量不变 ， 同样稀释前后溶质的质量也不变 所以还可以用 溶液的质量（浓）*溶质的质量分数（浓）=溶液的质量（稀）*溶质的质量分数（稀）

稀溶液的概念


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