金属元素周期表，初中化学里所有金属元素

1，初中化学里所有金属元素

金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金化学元素周期表前二十位除以上元素还有：锂，铍常用的还有：钡，锰

初中化学里所有金属元素

2，金属元素周期表

你的题目还没有做出来啊，元素周期表中没有R ，T这两个金属元素符号啊，可能只是符号代替而已，相当与X， Y。

中学书上的元素周期表是112种元素，其中非金属22种，金属90种！现在人类已经发现或者制造出来的元素已达118，非金属仍然是22种，金属达到96种！

金属元素周期表

3，铁在元素周期表的位置

第四周期，第VIII族，原子序号是26，是一种考的很多的元素

【元素相对原子量】：55.85 　　【元素类型】：金属元素　　【质子数】：26 　　【中子数】：30 　　【所属周期】：4 　　【所属族数】：VIII 铁　　【电子层分布】：2-8-14-2 　　【外围电子层排布】：3d64s2 　　【电子层】：KLMN 　　【电子数】：2-8-18-8

铁在元素周期表中的位置：第四周期，第八副族希望对你有帮助

钾钙钠镁铝锌铁

铁在元素周期表的位置

4，元素周期表120号的金属元素有几种

金属元素7种 Li Be Na Mg Al K Ca 稀有气体为0族元素 He Ne Ar Ar半径最大（稀有气体的半径大于同周期元素）

1）碱金属：Li，Na，K， 2）碱土金属：Be，Mg，Ca 3）两性金属：Al，

金属元素：3 LI锂﹑4 Be铍﹑11 Na钠﹑12 Mg镁﹑13 Al铝﹑19 K钾﹑20 Ca钙稀有气体：2 He氦﹑10 Ne氖﹑18 Ar氩半径最大：K

前二十种化学元素中，金属有6种，分别为Li，Na，K，Be，Ca，Al，锂，钾和钠属于碱金属，镁，钙和铍属于碱土金属.

有Li,Na,k,Be,Mg,Ca,Al6种稀有气体He,Ne,Ar 半径最大的K

Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca一共7种

5，元素周期表

同一周期除了O族外越往右走半径越小非金属性越强金属性越弱同一主族越往下半径增大金属性增强非金属性减弱

那就是元素周期率前20号主族元素是很好记的引用:主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外；　　最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣＡ族开始。元素的金属性和非金属性　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；单质及简单离子的氧化性与还原性　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。　　元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性　　同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；　　同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。 http://baike.baidu.com/view/29273.htm

6，元素周期表及化合价

　一价氯氢钾钠银　　二价氧钙钡镁锌　　三铝四硅三五磷　　二三铁，二四碳　　二四六硫要记全　　铜汞二价最常见　　锰有二四六七价　　常用元素铭记心　　一价氢氧铵原子团二硫碳根　　初中常用2：　　　　一价氯氢钾钠银　　二价氧镁钙钡锌　　亚铁二铝铁三　　铜汞二价最常见　　一价氢氧硝酸根　　二价硫酸碳酸根　　只有正一是铵根　　化合价一：　　　　一价氢钠钾，氟氯宿碘银　　二氧汞铅铜，钡镁钙和锌　　三氯四硅五价磷　　二三铁，二四碳　　二四六硫最常见　　莫忘单质为零价　　常见元素的主要化合价二：　　　　氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。　　氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。　　正三是铝正四硅；下面再把变价归。　　全部金属是正价；一二铜来二三铁。　　锰正二四与六七；碳的二四要牢记。　　非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。　　氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。　　硫有负二正四六；边记边用就会熟。　　化合价口诀三：　　一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，　　三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳，　　二四六硫全都齐；铜以二价最常见。　　单质零价永不变；氟氯溴碘负一价。　　常见根价口诀：　　　　一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。　　高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。　　二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。　　暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

1、主族的族序数＝最外层电子数所以，族序数是奇数，即最外层电子数是奇数，电子排布时常常是一对一对的，奇数个电子，即未成对电子数是奇数，则用于形成化学键的电子也是奇数，即化合价一般就是奇数了。主族，一般是s区、p区元素，所以参与反应的电子一般是相差2个，即除了未成对电子之外，成对的p电子可以一对一对即2个2个的参与，所以导致化合价之间常常是间隔2，即同奇同偶若是偶数类同。 2、但有特例，即N元素，它的化合价种类是主族中最多的，＋5（N2O5、HNO3）、＋4（NO2、N2O4）、＋3（N2O3、HNO2）、＋2（NO）、＋1（N2O）、－3（NH3、NH4Cl）、－2（N2H4）等等 O元素，可以是－2（H2O）、－1（H2O2、Na2O2）等等 3、过渡元素一般不适用，因为过渡元素为d区、ds区、f区，其d、f电子可以1个1个的参与，所以化合价常常间隔1 分享给你的朋友吧：

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