尤其是楼上的说法:最常见的说法是碳是可还原的，碳在化学反应中带走了氧，使其变成了CO，那么为什么氧化铜会和碳反应生成二氧化碳和铜，为什么碳粉还会生成一氧化碳呢,在这里，足够的碳粉与二氧化硅反应生成二氧化碳和硅是正常的，但是二氧化硅是晶体，它的结合键非常稳定，所以碳粉不容易破坏这种稳定的结构。
以上都是错的！尤其是楼上的说法:最常见的说法是碳是可还原的，碳在化学反应中带走了氧，使其变成了CO，那么为什么氧化铜会和碳反应生成二氧化碳和铜，为什么碳粉还会生成一氧化碳呢？事实上，碳粉与氧化铜或氧化物反应时，碳具有还原性，所以需要一个氧原子先生成一氧化碳，再进一步还原氧化铜。在这里，足够的碳粉与二氧化硅反应生成二氧化碳和硅是正常的，但是二氧化硅是晶体，它的结合键非常稳定，所以碳粉不容易破坏这种稳定的结构。所以一氧化碳不容易继续合成二氧化碳，而且和二氧化硅相比，硅的非极性比碳大很多，硅只有一个化合价，就是 4，所以氧结合能力比碳强很多。
反应处于干燥状态，不是溶液状态。在高温和干燥状态下，碳与二氧化硅的反应是符合“低沸点物质可以得到高沸点物质”定律的反应。在SiO2、C、Si和CO中，只有CO处于气态，沸点最低，所以反应可以发生:If。反应如下:SiO 2c ═高温═Si 2CO↑如果碳太多，多余的碳会在高温下与硅反应生成碳化硅。
否..这个反应可以用化学平衡来解释。2C SiO2=(高温)=Si 2CO↑ CO气体不断生成，使得平衡向右移动。也可以理解为高沸点物质制造低沸点物质。高温下分子变成原子，C和O原子变成CO气体跑掉，剩下Si。有点类似于NaOH和HCl在水溶液中的反应:NaOH和HCl在水分子的作用下电离。OH-与H 反应生成水，然后溶质就剩下NaCl了。下面涉及的是人教版化学教材选修课4《化学反应原理》的内容。根据△ G = △ H-T △ S画一个以△H为Y轴，以△S为X轴的平面直角坐标系，第四象限在任何情况下都可以反应。第二象限完全没有反应。第一象限加热反应。第二象限冷却反应，反应吸热△ h > 0，两种固体与气体反应生成△S>0，反应吸热△H > 0属于第一象限反应，反应可在高温下发生。
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