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1，有关氯气的性质

漂白，置换，氧化性是由和水反应生成的次氯酸表现出来的
是的

有关氯气的性质

2，氯气的化学性质有哪些

氯气有很强的氧化性，可以氧化金属，还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价，象可以把Fe直接氧化到正3价，相比较，S只能把Fe氧化到正2价。 因为它的氧化性，它也可以和还原类物质反应象碘离子，硫离子，二价铁，等等 它和水的反应在高中化学书上有很详细的说明 氯气还有酸性，可以和碱类物质和有碱性的物质反应。比如NaOH等 因为它有氧化性，所以常用来做消毒试剂，象自来水就是用它消毒的 它是工业生产漂白粉的原料之一，也是有机合成的重要的原材料之一。

氯气的化学性质有哪些

3，氯气有哪些主要的性质和用途

物理性质在常温下,氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体.氯气可溶于水和碱性溶液,易溶于二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂,饱和时1体积水溶解2体积氯气.化学性质氯气的化学性质很活泼,它是一种活泼的非金属单质.所以,自然界中没有游离态的氯.氯原子的最外电子层有7个电子,在化学反应中容易结合一个电子,使最外电子层达到8个电子的稳定状态,因此氯气具有强氧化性.氯气的强氧化性表现为以下几个方面：1、作为消毒剂氯气可以作为一种廉价的消毒剂,一般的自来水及游泳池就常采用它来消毒.但由于氯气的水溶性较差,且毒性较大,及会放出特殊气味,容易产生有机氯化合物,故常使用二氧化氯（ClO?）代替氯气作为水的消毒剂.2、漂白性湿润的氯气可用于纸浆和棉布的漂白,不同于SO?的漂白性,氯气的漂白性为不可还原且较为强烈,因此不宜以此作为丝绸之漂白剂.干燥的氯气并不具有这个性质.3、与金属反应氯气可与钠等活泼金属直接化合.也能跟铜等不活泼金属起反应.在与变价金属反应时,能将其氧化到最高价.2Na + Cl? ＝点燃＝ 2NaCl ；2Fe + 3Cl? ＝点燃＝2 FeCl? 4、与非金属反应氯气可与氢气反应生成氯化氢.反应的化学方程式：H? + Cl?＝光＝ 2HCl值得一提的是反应条件对上述反应的现象有很大影响：如果氢气与氯气事先充分混合,在光照条件下发生爆炸；如果氢气在氯气中安静地燃烧,现象为苍白色火焰,同时伴有白雾（HCl 溶解于空气中的水形成的盐酸小液滴）生成.用途：氯气既可以用于消毒、制造盐酸和漂白粉、制造氯代烃。 也可以用于制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂，所以氯气是一种重要的化工原料。

氯气有哪些主要的性质和用途

4，氯气的化学性质

1.和氢气反应：纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸2.和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。2P+3Cl2 2PCl3（液）PCl3+Cl2=PCl5（固）3.和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。2Na+Cl2=2NaCl（有黄色火焰，形成白烟）2Fe+3Cl22FeCl3（发红热，形成棕褐色烟）4.和水反应：氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生歧化反应Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸还弱的酸，不稳定，阳光照射下易分解放出O2，HClO有强氧化性，漂白性，杀菌性。5.和碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常温下生次氯酸盐）3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（加热时生氯酸盐）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂白粉）6.和盐反应：Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化阴离子）Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化阳离子）7.和烃反应：Cl2+CH4CH3Cl+HCl（取代）C6H6+3Cl2C6H6Cl6（加成）
氯气是黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。
高中学的就是氧化性还有和水及碱性溶液反应比如说氧化性有和金属反应及置换反应：和金属反应：Cu+Cl2=CuCl2置换反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2和水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（其中Cl2又是还原剂，又是氧化剂）和碱溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

5，氯气的性质

氯气常温常压下为黄绿色气体,经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂。氯混合 5％（体积）以上氢气时有爆炸危险。氯能与有机物和无机物进行取代或加成反应生成多种氯化物。氯在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。1.颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。 　　2.密度：比空气密度大，标况时是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L 。 　　3.易液化。熔沸点较低，在101kPa下，熔点-107.1°C，沸点-34.6°C，降温加压可将氯气液化为液氯，液氯即Cl2，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。 　　4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。
二、物理性质 1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kpa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气． 2．氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔． 思考：和其他学习过的气体相对比，氯气的物理性质有哪些“特性”? 答案：有色、易液化． 三、化学性质 1．与金属反应 2na＋cl2＝2nacl (现象：剧烈燃烧，白烟) cu＋cl2＝cucl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟) 2fe＋3cl2＝2fecl3 2nacl+2h2o=(通电)=2naoh+h2↑+cl2↑ 实验室一般用mno2黑色固体和浓盐酸共热制取 氯气电解饱和的盐水
物理性质：颜色：黄绿色 状态：气体 （常温下） 气味：刺激性气味 溶解性：易溶于水 毒性：有毒化学性质：能与金属反应（如2Fe+3Cl2=2FeCl3) 与非金属反应（H2＋Cl2＝2HCl）　　　　　　与碱反应（Cl2＋2NaoH=NaCl+NaClO+H2O) 与还原性物质反应（2FeCl2+Cl2=2FeCl3)

6，氯气有哪些性质

物理性质：1.颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。　　2.密度：比空气密度大，标况时是ρ=M/V(m)= (71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L 。　　3.易液化。熔沸点较低，在101kPa下，熔点 -107.1°C，沸点-34.6°C，降温加压可将氯气液化为液氯，液氯即Cl2，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。　　4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水，密度为 3.170g/L，比空气密度大。化学性质：毒性　　氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。助燃性　　在一些反应中，氯气可以支持燃烧。　　【例】　　现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。　　2Na+Cl2=点燃=2NaCl　　现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。　　Cu+Cl2=点燃=CuCl2　　现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。　　2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3与金属反应　　【例】　　钠在氯气中燃烧生成氯化钠　　化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）　　现象：见上　　　注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物　　常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。与非金属反应　　【例】　　1、与氢气的反应　　H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体）　　现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。　　H2+Cl2=光照=2HCl　　现象：见光爆炸，有白雾产生。　　2、与磷的反应　　2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药，雾)　　2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药，烟)　　现象：产生白色烟雾　　3、与其他非金属的反应　　实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合与水反应　　在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是也是 Cl2，本反应是歧化反应。　　氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性　　化学方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（这是可逆反应）与碱溶液反应　　【例】　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　　上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。与盐溶液反应　　【例】　　Cl2+2FeCl2=2FeCl3　　Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强）　　8、与气体的反应　　Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。　　如：H2、C2H2等。与有机物反应：　【例】　　甲烷的取代反应：　　CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl　　CH3Cl+Cl2 =光照=CH2Cl2+HCl　　CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl　　CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl　　加成反应：　　CH2=CH2+Cl2→（催化剂）CH2ClCH2Cl
氯气是活泼的非金属单质是强氧化剂。1.和氢气反应： 纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸 2.和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。 2p+3cl2 2pcl3（液） pcl3+cl2=pcl5（固） 3.和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。 2na+cl2=2nacl（有黄色火焰，形成白烟） 2fe+3cl22fecl3（发红热，形成棕褐色烟） 4.和水反应：氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生歧化反应 cl2+h2ohcl+hclo hclo是比碳酸还弱的酸，不稳定，阳光照射下易分解放出o2，hclo有强氧化性，漂白性，杀菌性。 5.和碱反应： cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o（常温下生次氯酸盐） 3cl2+6koh5kcl+kclo3+3h2o（加热时生氯酸盐） 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o（生成混合物即漂白粉） 6.和盐反应： cl2+2kl=2kcl+i2（氧化阴离子） cl2+2fecl2=2fecl3（氧化阳离子） 7.和烃反应： cl2+ch4ch3cl+hcl（取代） c6h6+3cl2c6h6cl6（加成）氯气有很强的氧化性，可以氧化金属，还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价氯气还有酸性，可以和碱类物质和有碱性的物质反应它是工业生产漂白粉的原料之一，也是有机合成的重要的原材料之一

7，氯气性质物理的和化学的

氯气 一、组成结构 1．原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子． 2．分子结构：氯气分子为双原子分子，分子式Cl2． 3．离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定． 思考：从氯原子最外层有7个电子，易形成8电子稳定结构来思考氯气是双原子分子的原因． 答案：两个氯原子最外层都有7个电子，都欲形成8电子稳定结构，共用一对电子恰都能满足要求．由此也知：Cl2分子比Cl原子稳定． 二、物理性质 1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气． 2．氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔． 思考：和其他学习过的气体相对比，氯气的物理性质有哪些“特性”? 答案：有色、易液化． 三、化学性质 1．与金属反应 2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟) Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟) 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 思考：(1)上述反应中，氯元素的化合价变动有何共同特点?为什么?Cl2作什么剂? (2)对比铁跟盐酸的反应，铁跟氯气的反应体现了氯气的什么性质? 答案：(1)都从0价→－1价．因为最外层有7e－，易得到1e－达到8e－稳定结构．Cl2作氧化剂． (2)体现了Cl2的氧化性比HCl强，是强氧化剂． 2．与非金属反应 燃烧：发光、发热的剧烈化学反应． 思考：(1)氢气和氯气反应，在点燃和光照条件下反应的现象为什么不同? (2)怎样用实验证明HCl气体极易溶于水? 答案：(1)二者混合程度不同、接触面积不同所致． 点燃氢气放入氯气中，氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子，同时产生少量的热，不能爆炸，呈苍白色火焰．当点燃氢气与氯气的混合气体时，大量的氢分子与氯分子接触，迅速化合而产生大量的热，使气体体积急剧膨胀而发生爆炸． (2)将盛HCl的试管倒置于水槽中，水面慢慢上升至满． 3．与水反应 在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－． (2)次氯酸的性质 ①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸． HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl 2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO ②不稳定性： 由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸． ③强氧化性：HClO能氧化许多物质． ④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性． 说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性． 思考：(1)液氯和氯水是一种物质吗？ 答案：不是．液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物． (2)①怎样证明新制氯水中含有大量Cl2？ ②用实验证明氯气能与水反应． 答案：①观察氯水颜色，呈黄绿色，此即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量Cl2． ②向新制的氯水中加AgNO3溶液．若产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，即有部分氯气与水反应了． Cl2＋H2O＝HCl＋HClO AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 另法：也可向新制氯水中放入一红布条或滴入几滴品红溶液，若布条或品红褪色，说明新制氯水中有HClO，即Cl2与水发生了反应． (3)氯水中有多种化学物质，故性质较复杂．下列现象各是基于哪种物质的什么性质? ①氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色． ②向氯水中滴加饱和NaHCO3溶液，有气泡出现． ③向氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀． 答案：①H＋、HClO ②H＋ ③Cl－ 4．与碱溶液反应 a.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O b.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂． 漂白粉：(1)有效成分是Ca(ClO)2 (2)漂白原理 c.Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO (3)久置失效的原因(用反应式说明) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO；2HclO 2HCl＋O2↑． (4)保存方法：隔绝空气密封保存． 将上述a、b、c三反应改写成离子方程式： a.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O b.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O c.Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 思考：(1)实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的氯气，为什么? (2)分别向漂白粉溶液中通入少量和足量CO2气体，产生的现象一样吗?为什么? 答案：(1)Cl2有毒污染环境，Cl2可以跟NaOH溶液反应从而除去Cl2． (2)不一样，通入过量CO2没有沉淀生成，CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2． 四、用途 学习物质的用途要与其性质紧密联系，因为性质决定用途．下列Cl2的用途各是基于Cl2的什么性质? 用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性； 制盐酸——与H2反应生成HCl； 制漂白粉——与Ca(OH)2反应； 制多种农药； 制氯仿等有机溶剂； 制塑料等． 思考：工业制漂白粉为什么选用Ca(OH)2而不选用NaOH?而吸收Cl2防止中毒或污染空气却选用NaOH溶液而不选用Ca(OH)2? 答案：Ca(OH)2价廉易得、成本较低；NaOH溶液碱性强、吸收效率高． 五、实验室制法 1．反应原理
物理性质 1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气． 化学性质 1．与金属反应 2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟) Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟) 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 2．与非金属反应 燃烧：发光、发热的剧烈化学反应． 3．与水反应 4．与碱溶液反应
物理性质 1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气． 2．氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔． 化学性质 1．与金属反应 2．与非金属反应 3．与水反应
原发布者:zaljohn氯气的物理性质和化学性质刘晓玫课堂教案【本堂课教学目标】A.知识与技能目标：⑴．使学生了解氯气的物理性质⑵．使学生掌握氯气的化学性质及了解实验室中制取氯气的基本原理和方法⑶．了解氯气的用途B.过程与方法目标：⑴．通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养学生观察和分析问题的能力⑵．培养学生设计实验的能力。【本堂课教学重点】氯气的化学性质【教学过程】一．氯气的性质1．氯元素的原子结构注：氯气的实验室制法化学方程式：（制气体的装置一般包括：发生装置→净化也即除杂装置→收集装置→尾气吸收装置）2、氯气的物理性质3．、氯气的化学性质（1）氯气与金属的反应(2)氯气与非金属的反应（3）氯气与水的反应化学方程式：次氯酸化学方程式：有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。（4）氯气与碱的反应4.氯气的用途二、氯离子的检验：【实验4-6】三、成盐元素——卤素的性质1．物理性质的相似性和递变性（1）相似性：都有颜色和毒性。总体上是不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，但F2易和水发生化学反应。（2F2+2H2O=4HF+O2↑）（2）递变性：2．化学性质的异同点（1）卤素单质与氢气的反应都是氧化还原反应，反应的通式为：X2+H2==2HX氧化剂：X2还原剂：H2注：各卤素单质与氢气化合物的难易关系是：F2>Cl2>Br2>I2；各卤化氢的稳定性关系是：HF>HCl>H

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