1，化学 原电池

主要是要搞清楚原电池的原理： 原电池是把化学能变成电能的装置。原电池的共性：有两种活动性不同的电极；把两个电极插在电解质溶液中；两极之间要用导线连接。如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中，由于锌比铜活泼，易失电子，被氧化成锌离子，进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子，又两两结合成氢气分子，氢气在铜片上放出。上述总的反应是氧化还原反应。 锌片：Zn - 2e = Zn2+ 铜片：+ 2e = 2H ....2H=H2(气体) 总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(气体)

化学 原电池

2，化学原电池

注意原电池和电解池的区别。 原电池是阴、阳极，电解池才是正、负极。相对电解池来说，原电池就简单多了。 原电池的反应式，阴极反应式，大家应该没什么问题的，有疑问主要是阳极，发生在阳极的主要是释氢和吸氧。释氧的反应式应该大家也都懂，主要也就是配平，一个守恒定律，阴、阳极失、得电子数相等，其他依次配平。吸氧反应式：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-；1楼写对了，只是他搞混了原电池与电解池。 还有一点要注意的就是阴、阳极反应式相加应是总的反应式，左边相加，右边相加，就是总的反应式。 这个知识点，在我读书时是课后阅读里出现的，不过考试常考。 对于原电池和电解池，最好统一学习。叫老师提供一点课外的知识给你。比如：那个反应的先后顺序，电解的先后顺序等。
负极：4Fe — 12e- + 12OH- = 4Fe(OH)3 正极：6H2O + 3O2 +12e- = 12OH-
正极：2H2O + e +O2 = 4OH- 负极：Fe - 2e + 2OH- =Fe(OH)2 原电池的书写比较复杂，首先要判断正负极，再其次需要看电极的属性（是否是惰性电极），然后看原电池溶液的酸碱性（尤其是氢氧燃料电池），最后根据反应式把方程式拆分为氧化反应和还原反应，一般步骤就是这样
正极：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-；负极：Fe－2e-＝Fe2+
负极：4Fe-4e+4OH=4Fe(OH)2正极：2H20+O2+4e=4OH-
负极（Fe）：2Fe - 4e = 2Fe2+ 正极（Cu）：2H2O + O2 + 4e = 4OH- 其实就是吸氧腐蚀、

化学原电池

3，化学中的原电池是啥

我们 日常使用的手机电池、电动车电瓶、手电筒电池、计算器电池等都是通过化学反应把化学能转化为电能的化学电池。原电池是指能够说明电池原理，但还不能实用的化学电池。＂原＂有原理或原始的意思。
就是提供电能的电池，和平时用的普通电池差不多
1、工作原理：　　利用氧化还原反应，让氧化反应和还原反应分别在电池的两极发生,从而使电子从发生氧化反应的一极流向发生还原反应的一极,实现电子的定向移动，产生电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。2、组成原电池的条件：　　a、活泼性不同的两个电极，两种金属或一种金属与一种非金属导体(如碳棒)；　　注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂。　　b、有电解质溶液；　　c、构成闭合的回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液中）；　　d、自发的氧化还原反应（本质条件）。锌铜原电池　　①实验： 锌片和铜片上端连接在一起插入硫酸铜溶液中。现象：会看到锌片不断溶解，铜片逐渐变厚，同时发现检流计指针偏转，说明产生了电流，铜离子得到的电子是由锌片失去，通过导线传递到铜片上的。这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的鼻祖----原电池。　　②过程分析：此装置中只能发生化学反应zn + cu2+= zn2++ cu，其实锌和硫酸铜反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂相遇发生电子转移时，由于电子运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他形式的能量。一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原反应分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。　　在锌铜原电池中，活泼金属锌失电子，电子从锌流向铜，溶液中铜离子得到电子，导线上有电流产生，即有电子的定向移动。整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，同时铜离子在正极上得到电子析出铜，这就解释了为什么铜片上析出了铜的原因。电流的方向和电子运动的方向正好相反，从铜到锌，从正极流向负极。　　锌铜原电池中，正负极分别是：负极（zn）、正极（cu），一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。一般先写负极，可表示为：　　负极（zn）：zn－2e-＝zn2+　 （发生氧化反应） 　　正极（cu）：cu2+＋2e-＝cu　 （发生还原反应） 　　总反应是：zn + cu2+= zn2++ cu　　③不足之处：由于zn与cuso4溶液能够直接接触，在锌片上也能直接析出cu，当锌片表面完全被cu覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。这是一个低效率的原电池，不能持续对外提供电能。极名称及其判断：　　①根据电极材料：两种金属（或金属与非金属）组成电极，若它们都与（或都不与）电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作负极；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作负极。　　②根据电极反应：失电子——氧化反应——负极　　得电子——还原反应——正极　　③根据电子或电流流动方向（外电路）：　　电子从负极流出 →流入正极，电流从正极流出→流入负极　　④根据离子的定向移动（内电路）：　　阳离子向正极移动，阴离子向负极移动　　⑤电极反应特征：通常负极金属因反应而逐渐消耗盐桥的工作原理就是让溶液联通形成通路而也
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化学中原电池是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。其原理也是通过化学反应（在正负极发生不同的氧化还原反应）使闭合电路中产生电子流，从而产生电流的。其中在负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置工作原理是氧化还原反应构成的3个条件是活泼电极和电解质溶液，闭合回路，自发的氧化还原反应

化学中的原电池是啥


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