金属性,化学反应越活跃金属离子越多越强

在金属元素中，失去电子能力更强的元素是金属更强，例如钠的金属大于铁的金属,非-金属越强，非-金属的化学性质越活跃,金属性是指金属元素在化学反应中失去电子的能力,初中课程中，金属性叫金属活动；元素的金属性质越强，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱,金属越强，金属的化学性质越活跃。

1、什么是 金属性与非 金属性,解释越通俗越好

所谓金属 property就是物质失去电子的性质；非-金属性是物质获得电子的本性。例如金属钠、钾、镁、钙、铁等元素容易失去电子，所以容易失去电子的元素称为金属元素；而容易得到电子的氧和氯则称为非-金属元素。在金属元素中，失去电子能力更强的元素是金属更强，例如钠的金属大于铁的金属。金属越强，金属的化学性质越活跃。对于非-金属，得电子能力越强，即非-金属，氟的非-金属大于氯。非-金属越强，非-金属的化学性质越活跃。

2、 金属性和还原性有什么区别

金属性是指金属元素在化学反应中失去电子的能力。失去电子的能力越强，粒子的元素金属就越强；反之，越弱，其非-金属越强。金属 Sex常表示元素的原子失去电子的趋势；元素的非金属性质是指元素的原子获得电子的能力。还原性是指原子、分子或离子在化学反应中失去电子的能力。物质中所含粒子的失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之，越弱，其还原性越弱。

3、 金属性指的是还原性还是氧化性?

金属 Sex常表示元素的原子失去电子的趋势。初中课程中，金属性叫金属活动；元素的金属性质越强，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱。例如:金属 Na>Mg>Al，元素Na的还原性> Mg>Al，阳离子Na Al的氧化性。在室温下，单质Na与水反应剧烈，单质Mg与水反应缓慢，单质al在室温下与水几乎不反应，它们对应的氧化物水合物碱性NaOH为> Mg2 > Al3。

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