高中化学选修4为什么那么多人说难？高中-2选修4有哪些计算公式？(高中-2选修4化学反应原理高中-2。原理二的目的:化学反应原理三的研究范围:有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二:学习过程一:学习化学反应原理一的目的)化学研究的核心问题是:-2。
高中化学选修4为什么那么多人说难选修4是化学反应的理论部分，相当难，很正常。所以我觉得很难。下面分别说说如何学习选修4和5。对于选修4，有四章，每一章的内容都不一样。通常情况下，第一章并不难，每个学生只要努力学习都可以轻松应对。第二章是关于速度和平衡。把速度和有效碰撞理论结合起来，就很容易区分速度和平衡的区别并理解它。
3、 高中 化学 选修4 化学反应原理(人教版
A学习目标:1学习化学原理的目的2: 化学反应原理的研究范围3:有效碰撞、活化能、催化剂2学习过程1:学习化学反应原理。-2/反应2) 化学最有创造性的工作是设计和创造新的分子3)如何实现这个过程？通常我们都是利用发现的原理来设计和实现这个过程，所以一定要明确要做什么，了解化学反应的原理，这样才能知道化学反应是如何发生的，为什么有的反应快有的反应慢，遵循什么规律，如何控制-。
你一定要加强基础知识的背诵，学以致用！(1)同体积同浓度，反应物的量相等。从NaOH CH3COOHCH3COONa H2O可以知道，两者刚好反应完全，溶液中只剩下CH3COONa，酸根会水解，所以溶液呈碱性。如果没有水解，CH3COOH和Na 的量应该相等。少量CH3C OOH水解后，
如果将PH3的强酸和PH11的氢氧化钠溶液等体积混合，两者的氢离子和氢氧根离子刚好反应完全。但这叫乙酸，不能完全电离，电离度很低，所以需要更多的乙酸电离足够的氢离子来制造PH3，所以反应后会有大量的乙酸残留，溶液一定是酸性的，所以残留的乙酸电离产生的乙酸根离子一定大于水解消耗的乙酸根离子，也就是C (CH3 COOH)。
5、 高中 化学 选修4有哪些计算公式高中化学选修4学习重点:可逆反应、燃烧热的计算、水解和电离平衡、原电池和电解池。记住一些主要的知识，比如:氢氧燃料电池的电解质为碱时，负极会发生氧化反应:2H2 4e 4OH4H2O，正极会发生还原反应:O2 4e 2H2O4OH，电解液为酸性时，会是:负极:2H24e4H ，正极:2O2 4e 4H 2H2O。还有很多其他的建议。
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