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1，天原杯化学竞赛上海

江苏的总分120,预赛考个50~60就能进复赛,不太难的.上海估计也差不多吧

天原杯化学竞赛上海

2，2012天原杯化学竞赛复赛试题及答案

http://sh.gaofen.com/article/203630.htm在此页面就可以下载。

2012天原杯化学竞赛复赛试题及答案

3，求天原杯第二十届上海赛区的试卷与答案

化学素质和实验能力竞赛(第二十届天原杯)复赛试题参考答案 一、选择题：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D B A、D D B、D B、D C、D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B、C C C B、D A、C C B 二、填空题：（除标明分数外，其余皆为每空1分） 16．（3分）（1）H2O2 （2）作润滑剂或电极 （3）S8 17．（3分）（1）2NOx+2xCO＝2xCO2+N2 （2） 73.5 g ＜ m ＜ 84.3 g （2分） 18．（7分）（1）起到保护臭氧层的作用 （2）① ② （2分） ③不行。如果直接通入合成塔，由于空气中CO2的含量太低了，不利于生成甲醇的反应进行。（2分） ④ 6.6 19．(5分) ⑴ 氧 氮 ⑵ H2O、H2O2（各0.5分） ⑶ HNO3+NH3?H2O=NH4NO3+H2O ⑷ NaH+H2O=NaOH+H2↑ 20．（6分）⑴ 滤液中含有未反应盐酸，NaOH会和盐酸发生中和反应 ⑵ ① Fe、Ag、Cu （3分） ② Fe (NO3)2、Ba(NO3)2 （2分） 21．（6分）（1）2 （2）硝酸 CO32－ （过量的）硝酸钡 硝酸银 （3）因为溶液中溶质存在的形态主要是离子，1、3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已。 22．（4分）（1）减弱 ①溶液吸收了空气中的CO2 ②氢氧化镁的溶解度随温度的降低变小（2）做对比实验，让上述红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色，后者不褪色，则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致红色褪去 23．（6分）（1）NaHCO3和HCl反应生成气态CO2，使胃内气压遽然升高（2分）（2）0.3 g Mg(OH)2比0.5 g NaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3；Mg(OH)2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久 （2分）（3）Mg(OH)2和HCl反应生成MgCl2和H2O，出现“轻泻”和MgCl2或Mg 有关（2分）三、实验题：（除标明分数外，其余皆为每空1分） 24．（4分）224（2分） 加入酸液的体积“置换出”平底烧瓶中的空气，造成收集的气体体积的偏大（2分） 25．（4分） 否 是 否 否 26．（12分）（1）关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好。（2分）（2）反应过程中导管末端必须始终插入试管A的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质。 （2分）（3）继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯。（2分）（4）①x = 3（2分） ②＜ 因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大[ m(xCaO)＞m(CaxN2），钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小。（3分）四、计算题： 27．（4分）解：N2、H2、O2体积为60 mL，H2和O2化合成水剩余气体体积为15 mL，消耗45 mL气体。（1分） 由 2 H2 + O2 =2 H2O知：消耗30 mL H2、15 mL O2，剩余气体中O2 5 mL、N2 10 mL。（2分） 20 mL氨完全分解为10 mL N2和30 mL H2，即1 mL氨由1/2 mL N2和3/2 mL H2组成，所以氨的分子式为NH3。（1分） 28．（6分）（1）20.00% （2分）（2）m(Na2CO3)＝6.63 g （2分） m(NaHCO3)＝10.49 g （2分） 附加题（1）（写出一种得1分，写三种且全部正确得4分。） Na＞Mg＞Zn Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn （2）m≥3.25 （2分）（3）（4分） 分享给你的朋友吧：

求天原杯第二十届上海赛区的试卷与答案

4，2010年第二十届天原杯化学复赛试题

2010年全国初中学生 化学素质和实验能力竞赛(第二十届天原杯)复赛试题参考答案 一、选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D B A、D D B、D B、D C、D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B、C C C B、D A、C C B 二、填空题：（除标明分数外，其余皆为每空1分） 16．（3分）（1）H2O2 　 （2）作润滑剂或电极　　 （3）S8 17．（3分）（1）2NOx+2xCO＝2xCO2+N2　　　 （2） 73.5　g ＜ m ＜ 84.3　g （2分） 18．（7分）（1）起到保护臭氧层的作用　　（2）① 　 ② （2分） ③不行。如果直接通入合成塔，由于空气中CO2的含量太低了，不利于生成甲醇的反应进行。（2分） ④ 6.6 19．(5分)　⑴ 氧　　　氮 　　　 ⑵ H2O、H2O2（各0.5分） ⑶ HNO3+NH3?H2O=NH4NO3+H2O 　⑷ NaH+H2O=NaOH+H2↑ 20．（6分）⑴ 滤液中含有未反应盐酸，NaOH会和盐酸发生中和反应 ⑵ ① Fe、Ag、Cu （3分） ② Fe (NO3)2、Ba(NO3)2 （2分） 21．（6分）（1）2 　 （2）硝酸 CO32－ （过量的）硝酸钡 硝酸银 （3）因为溶液中溶质存在的形态主要是离子，1、3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已。 22．（4分）（1）减弱 　 ①溶液吸收了空气中的CO2 　 ②氢氧化镁的溶解度随温度的降低变小 （2）做对比实验，让上述红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色，后者不褪色，则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致红色褪去 23．（6分）（1）NaHCO3和HCl反应生成气态CO2，使胃内气压遽然升高（2分） （2）0.3 g Mg(OH)2比0.5 g NaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3；Mg(OH)2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久　（2分） （3）Mg(OH)2和HCl反应生成MgCl2和H2O，出现“轻泻”和MgCl2或Mg 有关（2分） 三、实验题：（除标明分数外，其余皆为每空1分） 24．（4分）224（2分）　　加入酸液的体积“置换出”平底烧瓶中的空气，造成收集的气体体积的偏大（2分） 25．（4分） 否　　　是　　　否　　　否 26．（12分）（1）关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好。（2分） （2）反应过程中导管末端必须始终插入试管A的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质。　（2分） （3）继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯。（2分） （4）①x = 3（2分）　　　　②＜　　　　　　因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大[ m(xCaO)＞m(CaxN2），钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小。（3分） 四、计算题： 27．（4分）解：N2、H2、O2体积为60 mL，H2和O2化合成水剩余气体体积为15 mL，消耗45 mL气体。（1分）　　　由 2 H2 + O2 =2 H2O知：消耗30 mL H2、15 mL O2，剩余气体中O2 5 mL、N2 10 mL。（2分）20 mL氨完全分解为10 mL N2和30 mL H2，即1 mL氨由1/2 mL N2和3/2 mL H2组成，所以氨的分子式为NH3。（1分） 28．（6分）（1）20.00% （2分） （2）m(Na2CO3)＝6.63 g （2分） m(NaHCO3)＝10.49 g （2分） 附加题（1）（写出一种得1分，写三种且全部正确得4分。） Na＞Mg＞Zn Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn （2）m≥3.25 （2分） （3）（4分）
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