1,高一化学物质的量的知识点

Na=6.02x10^23 就是1mol所含的物质的量n=N/Na单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量单位为g/mol摩尔质量在数值上与该粒子的相对分子量(或相对原子量)相等n=m/M单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积在0度和101KPa(标准状况)的条件下,气体摩尔体积约为22.4L/molVm=V/n
物质的量n,是指一个物理所含的例子n有多少阿伏伽德罗常数na n=n/na 另外还有摩尔质量,m=n/m m跟相对分子质量的数值相同 c=n/v 浓度,一般高一就用到这几个公式换算 然后还要记住,标准状况下 1mol气体是 22.4l 一定是标准状况

高一化学物质的量的知识点

2,高一化学物质的量

物质的量是联系微观与宏观世界的单位,物质的量=粒子数/阿伏伽德罗常数这个没问题,你想想物质的量的定义,就是代表1mol物质中含有6.02×10^23,所以没错啊!NA代表就是6.02×10^23,就是用Na来代表这个数而已! 6.02×10^23
简单的说物质的量就是一个数量 这个数量就是组成物质的分子或原子……等,微观离子的数量。 例如18克水,它是由多少个水分子组成的呢? 我们知道,水的化学式是H2O,水的相对分子质量是; 已知(H-1,O16); 那么水的相对分子质量等于2×1+16=18。 水的相对分子质量和物质的量的联系是什么呢? 在化学上我们规定,物质的量它的单位是(摩尔)mol 规定1(摩尔)mol微观粒子(例如分子、原子、电子……)的数目是6.02×10^23个粒子 一般地,物质的量的单位是k/mol或kg/mol。 由于18克水中正好含有6.02×10^23个水分子。 所以18克水正好是1mol 可见物质的摩尔质量=相对分子质量 例如氢气(H2)的相对分子质量为2,那么2g氢气就是1mol。 同样二氧化碳(CO2)的相对分子质量为44,那么44g二氧化碳就是1mol。 1mol任何物质都含有6.02×10^23个粒子。 我们也规定1mol任何气体(在标况下)是22.4升。 例如2克氢气在标况下的体积为22.4升。 44克二氧化碳在标况下的体积也是22.4升。
1、本质上没什么其别把 就是用物质的量比较简单 不然用一个个粒子表示 计算质量或其它量的时候 数值过分的小 不是太麻烦吗 2、摩尔质量数值上等于相对分子质量 但摩尔质量有单位 是g/mol 相对分子质量就没有单位。 化学中有公式:质量=物质的量x摩尔质量 0.012kg12c中物质的量=质量(单位为克)/摩尔质量=1mol 3、简单来说 1mol的cl离子 就是指约有6.02×1023个的cl离子 换了其他粒子也一样 第一点讲过了

高一化学物质的量

3,高一化学必修一知物质的量

你好,我是一名高二的学生,我高一的化学学得挺好的。 其实那很简单的。 我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么,举个例吧,n=m/M,n为物质的量,简单来说就是有多少颗粒子,而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该物质的微粒,也就是说如果有6.02*10的23次方个氯化钠分子,我们就说有1molNaCl。 而m为质量,就是表示有多少克,这个比较简单,你应该懂得。M就是摩尔质量,所谓摩尔质量,你可以这么理解,就是说“多少克每摩尔”,举个例,NaCl的摩尔质量为58.5g/mol,这个是说如果有1molNaCl,(即刚才说的有6.02*10的23次方个氯化钠分子),既然有物质就应该有质量,那这1molNaCl的质量就是58.5g。 这就是摩尔质量,而摩尔质量的数值是等于该物质的相对分子质量,所以做题摩尔质量是作为已知条件的。 现在我们做道题吧,如果有117gNaCl,那么它的物质的量是多少呢?因为每58.5gNaCl就是1mol,(这就是氯化钠的摩尔质量的意思)所以117g,也就是有2个58.5,那么就是2mol了。 那我们现在再看看公式:n=m/M, 现在m为117g,M为58.5g/mol,那么117/58.5就是等于2,单位为mol。所以就是2mol。 n=N/NA..n是物质的量,你懂得吧。 那么N是指粒子数,就是说有多少颗微粒,NA是阿伏伽德罗常数,为6.02*10的23次方颗微粒。N/NA就是说N里面有多少个NA,(这里涉及到一个除法的知识,我先跟你说下,你知道6除以2的意思吗? 6除以2我们能理解为两个意思,第一个是指:如果把6平均分成2分,每一份是3.,第二个意思是:6除以2指问你6里面有多少个2,答案是6里面有3个2,)所以说N/NA就是说N里面有多少个NA,这里理解了吧, 而1个NA是等于1mol的,所以就能求出N里面有多少mol了。 所以假如有2*6.02*10的23次方个氯化钠微粒。 就是有2mol氯化钠分子了。1mol等于6.02*10的23次方颗氯化钠微粒.. 这条公式理解了吧。 Vm=V/n 其实都是异曲同工的, 我们先把这条公式变下形, 因为Vm=V/n,所以 n=V/Vm,Vm是气体摩尔质量,就是说有1mol任何的气体分子, 这1mol分子所占的体积都是22.4L(这必须是标准状况下,否则就有可能不是22.4L了,这个做题的时候总出,它会没有说明标准状况下来骗到你的,你要小心。) 那么V/Vm就是说V里面有多少Vm,就有多少个22.4(标准状况下,Vm=22.4L/mol)了,每22.4L就是1mol了, 假如有标准状况下有44.8L氢气,求有多少molH2, 因为每22.4L氢气就有1molH2,(刚才说过标准状况下,1mol任何气体分子都是22.4哦。) 所以就有2molH2了。通过理解公式上的每个字母的意思,再来看公式,你就能从本质上理解,其他的那几个公式也是那样的。好好地学好这个知识吧,这很重要的。 就是这样,理解了吗?

高一化学必修一知物质的量

4,高一化学物质的量计算

物质的量就是指“某物质的组成粒子个数”,只不过单位不是“个”,而是“6.02*10^23个(阿福加德罗常数)”,正如60亿个人的单位不是“个”,而是“亿个”。 之所以用个这个很别扭的单位,而不用千亿或者百亿之类的单位描述是因为科学家做了测出了一个普通氢原子也就是一个质子的质量,然后用1克去除以这个质量得到了一克氢中的氢原子的个数为6.02*10^23个。而又因为所有原子的质量都是普通氢原子质量的整数倍,于是这就相当于测出了所有原子的质量,靠的就是6.02*10^23这个数,像100000000一样记作1亿,这个数被记作mol,名字叫做阿伏伽德罗常数,因为是这个人发现的(但他没有直接测量氢原子的质量,而是碳12,反正对于你的理解是一样的)。因为1molH质量是1g,而所有的原子都是其整数倍,所以氧原子质量是(质子数+中子数)是氢原子的16倍,所以1mol氧就是16g,同样可以得出1molHe是4g,像这类1mol粒子的重量,被称为物质的“摩尔质量”,摩尔质量在数量上等于物质的质子数+中子数,质子数+中子数被叫做“质量数”。好了,告诉你怎么算“质量数”。一般情况下,标准原子,不考虑同位素和重原子。往往是按照这样来算的。质子数=中子数=元素在元素周期表中的编号。特殊的原子自己找出来记住。比如氢原子,只有一个质子。另外还有几个。所以质量数=中子或质子数*2。拿氧元素来举例告诉你怎么算分子,原子,电子,以及质量。问题:2mol氧气O2,中有多少分子,原子和电子呢?分子:显然,分子个数已经告诉你了,是2mol。原子:因为一个氧分子是两个氧原子构成,那么2mol氧气中就有2*2=4mol氧原子。电子:因为一个原子的电子的的数目就等于质子的数目,也就是元素在周期表中的编号。氧原子的编号是8,又因为其中有4mol氧原子,所以就有4*8=32mol电子了。质量:因为氧原子的质量数为质子数+中子数=8+8=16,所以氧分子的质量数为16*2=32,所以2mol氧气质量为32*2=64g楼主应该能明白了,还有什么问题问我好了。
这个基本知识点应该多看书,书上写的比我们这里任何一个人解答的都要全面,准确·可以给你一点小建议。物质的量是一个数量单位。可以记为多少多少MOL。分子是一个物质的最基本单位,意思就是如果把一个分子再分割的话就不再是原来的这个物质了。原子是高中化学里面研究的最小的单位。相当于把分子里面不同的元素再拆开。它的数量等于分子里面各个元素的下脚标之和。电子是围绕原子核运动的物质。他的数量跟原子的种类有关系。他的量等于分子式中各个元素的核外电子之和。当要求的不是化合物而是离子的时候,就要注意后面的化合价。+意味着比本身的元素的核外电子少,+多少就是少多少,-就是相反。意味着多多少。我2005年高考理科综合化学部分是满分。高中化学不难·
高一啊 我现在高三 没选化学 都忘光了 小高考满以为能拿A的 鬼晓得只有B哇 不过化学这一章不难 只要把公式记着就全OK了 原子摩尔质量=相对原子质量(数值上)n=m/M 物质的量等于质量比摩尔质量 即m=nM (如1 mol O2,即氧气的物质的量是1 mol,O2摩尔质量是32g/mol 其质量则为32 g。)n=N/NA物质的量等于物质的分子个数比阿伏加德罗常数 在算气体时要注意是不是 标态 一般是选择题 PV=nRT (P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。)我觉得这几章化学 计算不难 只要把概念弄清楚了 主要就是选择题 看清题目就好好像不记得其他的了 希望对你有帮助
物质的量的难点在于阿伏伽德罗常数和物质的量与质量的转化和应用。其实一开始比较难理解,这和你到后面学化学平衡,有机化学是一样的。慢慢的就会习惯了。一开始多做点题,即使不太会也不要急,老师对题目的讲解才是你理解物质的量的关键。做很多题不如好好的听老师讲一道题。一开始也许你只会模仿老师的解法,不过这没关系。慢慢的模仿以后就会熟练起来的。然后就是听老师讲了一些例题后,再多做点练习题。很多知识是需要做题时的顿悟的。很多想不明白的东西,在自己做起题的时候有时会豁然开朗的。呵呵,一开始接触新的概念都会这样的,别着急。即使理解能力好的人也走不了多远的,只要一开始仔细听老师讲的概念和习题,就会适应的。祝你成功,呵呵!
这么做,设生成pcl3的物质的量为x,pcl5为y 2p+3cl2=2pcl3 1.5x x 2p+5cl2=2pcl5 2.5y y 1.5x+2.5y=0.314/22.4 x+y=0.25/31 解一下就行了
其实很简单的 物质的量(单位MOL)就分子而言,等于该物质(纯净)的质量(现实中的)除已该分子的 相对分子质量 n=m/M 原子亦如此 电子则是电子数量除以阿佛加德罗常数(6.02x10^23)

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