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1，关于电解精炼现阳极为纯铜阴极也为纯铜也就是没有其他金属

电源为溶液中离子的定向移动提供能量，通俗一点讲就是把铜从阳极搬到了阴极。
热能
你好！电能转化成化学能储存起来了如有疑问，请追问。

关于电解精炼现阳极为纯铜阴极也为纯铜也就是没有其他金属

2，电解精炼需要电吗

电解精炼需要电
2h2o=2h2+o2每电解2mol水，即36克，转移电子2mol，需要的电量为96500*2库仑现在电解1000千克，需要的电量=1000000/36 *2*96500库仑

电解精炼需要电吗

3，电解和精炼的区别是甚么

铜、铝、铅、锌电解和精炼没有太大的区别，电解后就可以浇铸成产品了，锡的电解有两种，一种是用较强的酸来电解，跟铜、铝、铅、锌一样，电解后就可以直接浇铸了，另一种是焊锡电解，用硅氟酸来做电解液，电解锡主要含锡和铅，电解锡可以直接浇铸成焊锡，也可以用结晶机、真空炉来进一步精炼成精锡
电解精炼是电解的一个特殊实例
电解时精练的一种方式

电解和精炼的区别是甚么

4，电解精炼的原理是什么 求详细易懂的解说 不要复制来的

电解原理是指在外接电源的作用下阴阳离子得失电子（也叫放电）的过程。电源的正负极知道吧！电流从正极到负极，那么电子就是从负极到正极，所以负极是给出电子的，正极是得到电子的。因为阴阳相吸，电化学规定与正极相连的叫阳极，与负极相连的叫阴极，所以阳离子在阴极（即外接电源负极）。
比如说，粗铜里含有铂、金、锌等杂质。用粗铜做阳极，铜盐做电解液，精铜做阴极。电解时，阳极上的金属放电，铜、锌失电子变为离子进入溶液；铂、金比铜不活泼，不放电而以小颗粒的形式从电极上脱落下来，成为阳极泥；在阴极上，铜离子得电子沉积在阴极上，锌比铜活泼所以锌离子不能得电子。通过这样一个过程就把粗铜里含有的铂、金、锌等杂质去掉了。

5，铜的电解精炼和电镀铜有什么不同啊求解

首先铜的电解精炼： 粗铜中常含有Fe.Zn.Ni.Ag.Au等，通电时，阳极发生的主要反应。 阳极：Cu-2e- == Cu2+ Fe.Zn.Ni放电成为Fe2+ .Zn2+ . Ni2+, Ag.Au等不放电而在阳极沉积下来. 阴极: Cu2++2e-=Cu 电解精炼是电解原理的应用之一,在精炼过程中,电解液CuSO4 溶液的浓度基本不变,但需定时除去其中的杂质.然后电镀铜 ： (1)电镀时应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程.它是一种特殊的电解过程,即阳极本身也参加了电极反应.电镀时把待镀金属做阴极,镀层金属做阳极,含有镀层金属离子的溶液作电解(镀)液. (2)电镀的特点:a.阳极参加了反应,被逐渐腐蚀; b.在电镀过程中,电解液浓度保持不变. (3)电镀铜 电解质溶液： CuSO4 溶液 阳极及电极反应是金属铜：Cu-2e- == Cu2+阴极及电极反应是镀件金属Cu2++2e-=Cu以上就是两个的特点和区别，望采纳
不是，

6，电解精炼铜的原理问题

1、在阳极上，铜以的形态是原子，化合价为0。你说的阴离子在阳极失去电子，我不晓得你说的是那种阴离子，因为在阳极上，杂质金属一般以氧化物的形式存在，金属显正价。 2、阳极发生反应从电化学的角度来说：Cu的标准电位为+0.34，H2O的标准电位是+1.23，硫酸根的标准电位是+2.42，一般来说电解精炼时槽电压维持在0.32-0.34V，所以阳极只能发生标准电位在这个范围之下得反应如：Cu，Fe,Zn等金属都在阳极上失去电子成为离子进入溶液。 3、电解精炼过程中发生的反应，建议你看下电解池和原电池的区别。在电解池中，溶液只承担一个搬运离子的作用，其自身成分一般不发生改变。故而在精炼铜时：理想化的反应式： 阳极： Cu-2e=Cu2+ 阴极：Cu2+ +2e=Cu。至于在实际产生中，电解液中铜离子的浓度在上升等等···就涉及电流效率和副反应的问题了。 4、第二点说了，电化学反应主要是看标准电位和电解时两端的电压。在精炼Ni时，Ni的标准电位是+0.25v，这个电位还不能使铜（+0.34v）溶解，因此铜是不会溶解的。
懂了一半，控制电流，使比铜活泼的金属阳离子溶解，但还是有点不懂，为什么铜不和AuPt一样形成阳极泥
阳离子放电顺序为：Ag+＞Hg+＞Cu+＞H+＞Pb+＞Sn+＞Fe+＞Zn+＞Al+＞Mg+＞Ca+＞Na+＞K+铜前面的金属只溶解为离子，铜后面的金属不溶解只沉淀，中间的铜成为离子，再转变为金属。

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