1，甲烷和氧气放生反应

发生！CH4+O2==CO2+2H2O
CH4+2O2=CO2+2H2O，点燃的条件下

甲烷和氧气放生反应

2，甲烷与氧气反映生成什么

CH4+2O2=点燃=CO2↑+2H2O 甲醛与氧气生成二氧化碳和水
CH4+2O2=点燃=CO2↑+2H2O
完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳和水
二氧化碳和水
甲醛与氧气生成二氧化碳和水 HCHO+O2=CO2+H2O(点燃) 2HCHO+O2=2HCOOH(一定条件)

甲烷与氧气反映生成什么

3，甲烷和氧气的反应产物

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二氧化碳和水
二氧化碳和水
两个可能：o2过量：ch4+2o2->co2+2h2oo2不足：2ch4+3o2->2co+4h2o现在浓硫酸吸走的是h2o,9g就是0.5mol根据方程1,对应生成co2 0.25mol，就是11g根据方程2，对应生成co 0.25mol，就是7g由于11+9>18.4>7+9所以证明o2不足则设生成co2 xg，co2 ygx+y=18.4-9=9.4(x/44)*2+(y/28)*2=9/18得到x=6.6, y=2.8所以co2:co=3:2方程为5ch4+9o2->3co2+2co+10h2o所以甲烷和氧气体积比为5:9
燃烧呗，生成二氧化碳和水
H2O+CO2........注意O2和H2O前面要加2配平。。。

甲烷和氧气的反应产物

4，甲烷和氧气反应

9g是H2O18.4-9就是COx通过9g算出H原子1mol则CH4 0.25molC为0.25*12=3g18.4-9-3 就是O2的质量然后比一比就知道了
两个可能：O2过量：CH4+2O2->CO2+2H2OO2不足：2CH4+3O2->2CO+4H2O现在浓硫酸吸走的是H2O,9g就是0.5mol根据方程1,对应生成CO2 0.25mol，就是11g根据方程2，对应生成CO 0.25mol，就是7g由于11+9>18.4>7+9所以证明O2不足则设生成CO2 xg，CO2 ygx+y=18.4-9=9.4(x/44)*2+(y/28)*2=9/18得到x=6.6, y=2.8所以CO2:CO=3:2方程为5CH4+9O2->3CO2+2CO+10H2O所以甲烷和氧气体积比为5:9
840/1000/22.4=0.0375mch4+2o2=co2↑+2h2o生成的水和二氧化碳的摩尔比是2：10.6/(44+2*18)=0.0075m所以甲烷为0.0075m氧气为0.03m所以剩余气体为0.03-2*0.075=0.015体积比等于摩尔比1：4

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