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1，2014红桥区二模如图在直角坐标系中O是原点已知A43P

如图所示，满足条件的点P有8个，分别为（5，0）（8，0）（0，5）（0，6）（-5，0）（0，-5）（0，25 6 ）（25 8 ，0）．故答案为：8；（5，0），（0，6），（答案不唯一，写出8个中的两个即可）．

2014红桥区二模如图在直角坐标系中O是原点已知A43P

2，2013红桥区二模如图所示是列车上常用的手推车车内货物均

（1）由杠杆平衡条件可知：FL动=GL阻，∵G=200N，L动：L阻=2：3，∴F==G×=200N×=300N；（2）当小推车后轮遇到障碍物A时，售货员向上提扶把，车体是绕着B点转动的，故B点就是支点．故答案为：300N；B．

2013红桥区二模如图所示是列车上常用的手推车车内货物均

3，2014红桥区二模甲乙两人沿相同的路线由A地到B地匀速前进

甲的速度是：20÷4=5km/h；乙的速度是：20÷1=20km/h；由图象知，甲出发1小时后乙才出发，乙到2小时后甲才到，故选：B．
搜一下：（2014?红桥区二模）甲、乙两人沿相同的路线由A地到B地匀速前进，A，B两地之间的路程为20km，他们前进的

2014红桥区二模甲乙两人沿相同的路线由A地到B地匀速前进

4，2014红桥区二模一座平直的跨海大桥全长16km桥头立着如图所

（1）车的质量达到限重标志牌的最大值，即车的质量m=40t=4×104kg，车的重力：G=mg=4×104kg×10N/kg=4×105N，车对桥面的压力：F=G=4×105N；（2）车的速度达到了限速标志的最大值，即车的行驶速度v=50km/h，∵v=s t ∴通过该桥的时间：t=s v =1.6km 50km/h =0.032h．故答案为：4×105；0.032．

5，2009红桥区二模如图已知AB是O的直径点CD在圆上且AD

（I）证明：连接BC，∵AB为直径，∴∠ACB=90°，（1分）∵∠CAB=30°，∴∠ABC=60°．∴ BC ＝1 2 AC ．（2分）∵AD=DC，∴ AD ＝ DC ＝1 2 AC ．∴ BC ＝ AD ．BC=AD∴∠CAB=∠ACD=30°∴DC∥AB（4分）（Ⅱ）解：在Rt△ABC中，∵∠CAB＝30°，AC＝2 3 且BC=AC?tan∠CAB．（5分）∴BC＝2 3 ×tan30°＝2．（6分）∴AD=2．（8分）
证明:连接oc. ∵ab为直径. ∴∠acb=90°;又∠cab=30°; ∴bc=ab/2; 又bd=ob,则ab=od. 故bc=od/2,∠ocd=90°.(一边的中线等于这边一半的三角形是直角三角形) 所以,dc是圆o的切线.

6，天津市红桥区怎么样

您说的很对，红桥区是比较落后的，我这么跟您说一下吧，天津市，我们只考虑真正所谓的市内6区，包括 和平区、河西区、南开区、河东区、红桥区、河北区。这6个就是真正的天津市市内而言。那么，现在有了一个滨海新区，也叫TEDA，泰达开发区。这个区其实是塘沽区的一部分，从大体上算是塘沽区。因为近些年，临海发展经济较快，主要是政府拨款，所以，TEDA也招商引资，都是国际大企业。除了上面6个区和TEDA，其他的就算作郊区，什么北辰区、东丽区啦，这些。我们天津人本身从市内六区看的话，繁华程度和经济状况由高到低，如下排名： 1.和平 2. 河西 3.南开 4.河东 5 红桥 6.河北 也就是说，论繁华程度，当属和平区。 论经济核心、政府集中地带都在河西、和平。论消费能力，是河西。 论教育，当属南开。 实际上，除了这3个区外，其他的区都不行。 河北区最差。 你只要一看某人住哪块、哪个区，就知道这个人的水平和档次了。谢谢。

7，2013红桥区二模为减小CO2对环境的影响在限制其排放量的同

（1）①中碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，通高温水蒸气，碳酸氢钾分解生成碳酸钾、二氧化碳与水，反应方程式为：2KHCO3 △ . K2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2KHCO3 △ . K2CO3+H2O+CO2↑；（2）①设CO2与H2 的物质的量分别为1mol、3mol，根据O原子守恒可知生成H2O为2mol，故生成的烃中C原子与H原子的物质的量之比为1mol：（3mol×2-2mol×2）=1：2，故该烃的最简式为CH2，符合烯烃的通式，故答案为：B；②由图可知，10min达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，v（CH3OH）=0.75mol/L 10min =0.075mol/（L?min），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（CH3OH）=3×0.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min），平衡时△n（CH3OH）=0.75mol/L×2L=1.5mol，根据方程式可知△n（H2）=3△n（CH3OH）=3×1.5mol=4.5mol，所以氢气的转化率为4.5mol 6mol ×100%=75%，该反应正反应是体积减小的放热反应，故降低温度或加压或增大H2的量等，可以是平衡向正反应移动，增大CH3OH的物质的量，故答案为：0.225mol/（L?min），75%，降低温度（或加压或增大H2的量等）；（3）已知：①CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol由盖斯定律，②×4-①得CO2（g）+4H2（g）═CH4 （g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol 故答案为：CO2（g）+4H2（g）═CH4 （g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol；（4）碳酸钙与碳酸钡的溶度积形成不大，用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，故吸收二氧化碳的吸水剂溶解度应该较大，若溶解性减小，会导致二氧化碳吸收不完全，故选择氢氧化钡吸收二氧化碳，通过沉淀法测定废气中二氧化碳的含量，二氧化碳转化为碳酸钡沉淀，根据碳酸钡的质量可以确定二氧化碳的体积，实验时除需要测定工业废气的体积外，还需要测碳酸钡的质量，故答案为：Ba（OH）2，BaCO3的质量．
a．已知：co2（g）+3h2（g）?ch3oh（g）+h2o（g）；因为方程式中已知：co2和ch3oh的系数相等，故任意状态下满足v（co2）正=v （ch3oh）正，故a正确；b．恒温恒容条件下，充入he（g），使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故b错误；c．若起始时向容器中充入2molco2和6mol h2，压强变为原来的二倍，但该反应是一个反应后气体体积减小的可逆反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，压强又减小，则 p2＜2p1，故c正确；d．t1℃时，各物质的平衡浓度分别为：c（ch3oh）=c（h2o）=0.75mol/l，c（co2）=0.25mol/l，c（h2）=0.75mol/l，则t1℃时平衡常数k=c（co2）=0.75×0.75 0.25×0.753 =16 3 ＞0.42，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，因为正反应放热，所以t2＞t1，故d正确；故选b．

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