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1，实验室要配制100mL 05molL 1 的NaCl溶液试回答下列各题1

（1）m=CVM=0.5mol/L×0.1L×58.5g=2.9g，故答案为：2.9； （2）该实验中需要烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；（3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序是：B→E→A→C→D→F，故答案为：B→E→A→C→D→F； （4）A．称量时，左边的托盘放砝码，右边的托盘放NaCl固体，导致溶质的质量偏小，则配制溶液浓度偏低；B．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；C．将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；D．定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；故选ABD．

实验室要配制100mL 05molL 1 的NaCl溶液试回答下列各题1

2，欲用98的浓硫酸密度为184gcm3配制成浓度为05molL1的稀

（1）⑤操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有：500mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，操作正确的顺序依次为：AEFCBD，故答案为：AEFCBD；（3）①浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98% 98 mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6mL，故答案为：13.6；②量取13.6mL浓硫酸，需要使用15mL的量筒；量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取，浓硫酸被蒸馏水稀释，导致浓硫酸的浓度偏低，故答案为：15；偏低；③浓硫酸稀释放热，溶液的温度升高，转移前必须冷却稀释的溶液，否则导致配制的溶液温度较高，体积偏大，冷却后配制的溶液的体积偏低，最终导致浓度偏高；洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会否则配制的溶液中，溶质物质的量减小，浓度偏低，故答案为：冷却；偏高；偏低；④定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合c=n V 可知，所配溶液的浓度偏高；若仰视，导致溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏高；偏低．

欲用98的浓硫酸密度为184gcm3配制成浓度为05molL1的稀

3，配制溶液时容量瓶是否需要干燥把烧杯里的溶液定量转移到容量瓶

（1）A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管，故答案为：AD；玻璃棒、胶头滴管；（2）容量瓶为定量仪器，容量瓶上标有温度、容量和刻度线，所以①③⑥正确，故答案为：①③⑥；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：BDAFEC，故答案为：BDAFEC；（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3 的浓硫酸的浓度为： 1000×1.84×98% 98 mol/L=18.4mol/L；实验室没有450mL的容量瓶，实际上配制的是500，mL 0.5mol/L的硫酸，需要浓硫酸的体积为： 0.5mol/L×0.5L 18.4mol/L ≈0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6；（5）稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中，正确的操作方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；（6）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误； C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，配制的溶液体积偏小，根据c= n V ，溶液浓度偏高，故C错误； D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c= n V ，配制的溶液浓度偏低，故D正确； E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c= n V ，溶液的浓度偏高，故E错误； F．烧杯未进行洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c= n V ，配制的溶液浓度偏低，故F正确； G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c= n V ，溶液的浓度偏低，故G正确；故答案为：DFG．
配制溶液时,容量瓶不需要干燥。先在烧杯里溶解溶质，烧杯里的溶液应远少于容量瓶体积，一般在60--80%再看看别人怎么说的。

配制溶液时容量瓶是否需要干燥把烧杯里的溶液定量转移到容量瓶

4，实验室欲配制100mL2molL的NaCl溶液请回答1配制时用托

（1）需要氯化钠的质量=0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；（2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，故答案为：100mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，故答案为：ABEGCGDF；（4）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；故答案为：凹液面与刻度线相切；（5）①加水定容时超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏小；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故答案为：无影响；③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度，过会儿，刻度线以上的溶液会下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏小；（6）容量瓶上标有温度、体积、刻度线，故答案为：①③⑤．
（1）①、nacl的物质的量n=cv=0.1l×1mol?l -1 =0.1mol，nacl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，故答案为：5.9；②、当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，故答案为：胶头滴管；③、一定容量的容量瓶只能配制需要体积的溶液，将溶解后的氯化钠溶液移入100ml容量瓶内，故答案为：100ml容量瓶；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故正确操作顺序为①③⑤②④，故答案为：①③⑤②④；（3）①溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；②定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，所配溶液体积偏大，故溶液浓度偏低，故答案为：偏低；③定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，对所配溶液无影响，故答案为：无影响．

5，实验室需要490mL 01molL1 NaOH溶液请回答下列问题1需

（1）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在烧杯中，故答案为：2.0g，烧杯；（2）溶液配制过程中，用烧杯溶解烧碱，用玻璃棒搅拌和引流，用500mL的容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，用托盘天平称量烧碱，用药匙取药品，故选A、C、D、F、H、I； （3）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，所以其排序是⑤①④⑥③⑥⑦②，故答案为：⑤①④⑥③⑥⑦②；（4）完成后期加入少量水即定容的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水，故答案为：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水； （5）A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量，氢氧化钠易潮解导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高；C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；故选B； （6）溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以其浓度仍是0.1 mol?L-1，m=CVM=0.1mol/L×0.01L×40g/mol=0.04g，n=CV=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，故答案为：0.1 mol?L-1，0.04g，0.001mol； （7）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，溶液的体积变为原来的10倍，则溶液的物质的量浓度变为原来的1 10 ，为0.01 mol?L-1，故答案为0.01mol/L．
（1）500ml 0.1mol/l的氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/l×0.5l=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，故答案为：2.0g；（2）配制500ml 0.1mol/l的氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管等，必须使用的仪器为：①烧杯②药匙④500ml容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平；还缺少胶头滴管，故答案为：①②④⑤⑥；胶头滴管；（3）配制过程中需要摇匀，而容量瓶有瓶塞，为了避免影响配制结果，使用容量瓶之前必须检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；（4）配制500ml 0.1mol/l的氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确配制顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故①错误；②naoh溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积会变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故②错误；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，由于定容还需要加入蒸馏水，所以对配制结果没有影响，故③错误；④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故④正确；⑤定容时仰视刻度，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故⑤正确；故选①④⑤．

6，实验室要配制100mL10molL 1 的NaCl溶液试回答下列各题1

（1）NaCl的物质的量n=cV=0.1L×10mol?L -1 = 1mol，NaCl的质量为1mol×58.5g/mol=58.5g；故答案为：58.5；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故正确操作顺序为②①⑥④⑤③；故答案为：②①⑥④⑤③；（3）①溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；②移液时玻璃棒的作用是引流；故答案为：搅拌加速溶液；引流；（4）容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；故选A；（5）由（2）中操作配制可知，所需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故不需要用蒸发皿；故答案为：A；（6）A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，所配溶液体积偏大，故溶液浓度偏低，故A符合；B．溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再补充几滴水至刻度处，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C符合；D．溶液是均匀的，配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液，剩余溶液的浓度与原溶液浓度相同，故D不符合；故选AC．
（1）配制100ml1.0mol?l -1 的nacl溶液需要氯化钠质量为1.0mol?l -1 ×0.1l×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9；（2）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管．可以用洗瓶加水．故不需要用到的仪器有：a．锥形瓶、b.200ml容量瓶，故选：ab；（3）由（2）中的操作步骤可知，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器为：玻璃棒、100ml容量瓶，故答案为：玻璃棒；100ml容量瓶；（4）容量瓶上标有刻度线、温度、容量；配制最后需上下颠倒，反复摇匀，在使用前必须检查容量瓶是否漏水，故答案为：温度；容量；漏水；（5）由（2）中的操作步骤可知，正确的操作顺序为b、e、a、c、（a）、d、f，故答案为：b、e、a、c、（a）、d、f；（6）a．定容时仰视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故a不符合；b．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故b符合；c．将溶解冷却的溶液，没有恢复到室温，就转入容量瓶后就直接转入定容操作，溶液具有热胀冷缩的性质，恢复室温后所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故c不符合，d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，补充几滴水至刻度处，使所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故d不符合．故选：b．

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