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1，硫酸亚铁是什么是酸碱还是盐

硫酸盐
盐

硫酸亚铁是什么是酸碱还是盐

2，亚硫酸铁与氧气

2Fe2(S03)3+3O2==2Fe2(SO4)3
实际操作不好使，一般先用催化剂把二氧化硫氧化成三氧化硫，在制取硫酸。
有亚硫酸铁这东西吗？
它们之间不能产生反应。如果认为生成了硫酸铁，是不对的，因为三假铁的氧化性大于氧气

亚硫酸铁与氧气

3，亚硫酸铁与硫化氢反应吗

不反应. 1.不发生复分解反应. 实验室用FeS与硫酸来制取H2S,反应后得到H2S与硫酸亚铁,如果H2S与硫酸亚铁能反应的话,实验室中就不可能通过该反应来制取了.将是实验室制硫化氢的逆反应，矛盾，所以不能发生反应 2.不发生氧化还原反应.H2S与亚铁一般都表示还原性,二者不能发生氧化还原反应.
产生黄色沉淀 S单质
h2so3+2h2s=3s↓+3h2o硫化氢具有强还原性，亚硫酸钠具有弱氧化性，所以就反应了，这叫归中反应
没有呀硫酸铁 不能 因为有相同元素
不反应. 1.不发生复分解反应. 实验室用FeS与硫酸来制取H2S,反应后得到H2S与硫酸亚铁,如果H2S与硫酸亚铁能反应的话,实验室中就不可能通过该反应来制取了.将是实验室制硫化氢的逆反应，矛盾，所以不能发生反应 2.不发生氧化还原反应.H2S与亚铁一般都表示还原性,二者不能发生氧化还原反应.
没有呀硫酸铁 不能 因为有相同元素

亚硫酸铁与硫化氢反应吗

4，硫酸亚铁的通俗叫法

是七水硫酸亚铁，俗称绿矾，化学式FeSO4·7H2O
硫酸亚铁作用 产品名称:硫酸亚铁 产品标准：gb10531-89 化学式：feso47h2o ;硫酸亚铁分子式为feso4.7h2o，是硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体无臭，有带咸味的收敛性味。加入议定用量可调节碱性水中的ph值，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用。相对密度1.899（14.8℃），熔点64℃，90℃时失去6分子结晶水，300℃时失去全结晶水。在干燥空气中易风化，在潮湿空气中逐渐氧化，形成黄褐色碱性硫酸铁。无水物为白色粉末，相对密度3.4，与水作用则变成蓝绿色。ph（1 10溶液）3.7。1g本品可溶于约1.5ml25℃水中或0.5ml沸水中，不溶于乙醇。本品理论铁含量为20.45%。性状：兰绿色单斜结晶，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体。溶于水、甘油，不容于乙醇，有腐蚀性，潮解风化。 硫酸亚铁作用产品用途：污水处理、肥料（调节土壤酸碱度、促进叶子叶绿色形成）、农药、催化剂、消毒剂、磁性材料等行业. 硫酸亚铁理化指标: 指标项目 指标 饮用水处理用 工业用水处理用 优等品 一等品 合格品 优等品 一等品 合格品 硫酸亚铁(feso 4 ?7h 2 o)含量% ≥ 97.0 94.0 90.0 97.0 94.0 90.0 二氧化钛（tio 2 ）含量，% ≤ 0.5 0.5 0.75 0.5 0.5 0.75 水不溶物含量% ≤ 0.2 0.5 0.75 0.2 0.5 0.75 游离酸（以h 2 so 4 计）含量，% ≤ 0.35 1.0 2.0 － － － 砷（as）含量% ≤ 0.0005 0.0005 0.0005 － － － 重金属（以pb计）含量，% ≤ 0.002 0.002 0.002;硫酸亚铁是硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，加入议定用量可调节碱性水中的ph值，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用

5，硫酸亚铁和焦磷酸铁有什么不同

1、名称不同：硫酸亚铁，亚硫酸铁2、化学式不同：硫酸亚铁的化学式：FeSO4；亚硫酸铁的化学式：Fe2(SO3)3。3、铁的价态和硫的价态不同：硫酸亚铁中硫是+6价，铁为＋2价；亚硫酸铁中硫为＋4价、铁为＋3价。4、一个分子中原子个数比不同：硫酸亚铁中铁、硫、氧的原子个数比=1：1：4；亚硫酸铁中铁、硫、氧的原子个数比=2：3：9。5、硫酸亚铁：蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度(d15)1.897。 有刺激性。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。6、亚硫酸铁：亚硫酸铁不存在溶液，固体是铁盐的特征颜色：黄褐色。
这是两种不同物质。　　硫酸亚铁是蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度(d15)1.897。 有刺激性。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。　　焦磷酸铁淡黄白色至棕黄色粉末，溶于水后呈乳化状态，溶于无机酸。黄白色粉末。溶于无机酸、碱、柠檬酸盐。不溶于冷水。

6，铁屑制取亚硫酸铁

实验二硫酸亚铁铵的制备（3学时）* 一、目的1、掌握制备复盐硫酸亚铁铵的方法，了解复盐的特性。2、掌握水浴加热、蒸发、浓缩等基本操作。3、了解无机物制备的投料、产量、产率的有关计算，以及产品纯度的检验方法。二、原理铁能溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁：Fe(S)＋2H+(aq) =Fe2+＋H2(g)通常，亚铁盐在空气中易氧化。例如，硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水中的少量氧气氧化并进而与水作用，甚至析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。 4Fe2+＋2SO2-4(aq)＋O2(g)＋6H2O(l)=2[Fe(OH)2]2SO4(s)＋4H+(aq)若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化，在定量分析中常用以配制亚铁离子的标准溶液。像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色的硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。 Fe2+(aq)＋2NH+4(aq)＋2SO2-4(aq) ＋6H2O(l)= （NH4）2SO4·FeSO4·6H2O）如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐（或铁盐）中Fe2+与水作用的程度将会增大。在制备（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O过程中，为了使Fe2+ 不与水作用，溶液需要保持足够的酸度。用比色法可估计产品中所含杂质 Fe3+的量。Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN) ] 2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN) ] 2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。三种盐的溶解度（单位为g/100g）数据如下：温 度FeSO4·7H2O(NH4)2SO4(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O10℃20.073.017.220℃26.575.421.630℃32.978.028.1三、药品与试剂1、仪器台式天平、水浴锅（可用大烧杯代替）、吸滤瓶、布氏漏斗、真空泵、温度计、比色管(25mL)。2、药品盐酸 (2mol/L)，硫酸 (3 mol/L)，标准 Fe3+ 溶液(0.0100mg/L)，硫氰酸钾(FeSCN，质量分数0.25)，硫酸铵(s)， 碳酸钠(10%)，铁屑，乙醇 (95%)， pH试纸。四、步骤1、 铁屑的洗净去油污用台式天平称取2.0 g 铁屑，放入小烧杯中，加入15 mL 质量分数为10%碳酸钠溶液。小火加热约10 min 后，倾倒去碳酸钠碱性溶液，用自来水冲洗后，再用去离子水把铁屑冲洗洁净（如何检验铁屑已洗净？）。2、 硫酸亚铁的制备往盛有2.0g 洁净铁屑的小烧杯中加入15mL 3 mol/L H2SO4溶液，盖上表面皿，放在石棉网上用小火加热（由于铁屑中的杂质在反应中回产生一些有毒气体，最好在通风橱中进行），使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止（约需15min）。在加热过程中应不时加入少量的去离子水，以补充被蒸发的水分，防止 FeSO4 结晶出来；同时要控制溶液的pH值不大于1（为什么？如何测量和控制？）趁热用普通漏斗过滤（参见基本操作），滤液承接于干净的蒸发皿中（为何要趁热过滤，小烧杯及漏斗上的残渣是否要用热的去离子水洗涤，洗涤液是否要弃掉？）。将留在烧杯中及滤纸上的残渣取出，用滤纸吸干后称量。根据已作用的铁屑质量，计算溶液中FeSO4的理论产量。3、 硫酸亚铁铵的制备根据 FeSO4的理论产量，计算并称取所需固体(NH4)2SO4 的用量。在室温下将称出的(NH4)2SO4配制成饱和溶液，然后倒入上面制得的FeSO4溶液中。混合均匀并调节pH值为1-2，在水浴锅上蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶时为止（蒸发过程不宜搅动）。自水浴锅上取下蒸发皿，放置、冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。待冷至室温后（能否不冷至室温？），用布氏漏斗抽滤（参见基本操作），最后用少量的乙醇洗去晶体表面所附着的水分（此时应继续抽气过滤）。将晶体取出，置于两张干净的滤纸之间，并轻压以吸干母液，称重。计算理论产量和产率。公式如下：产率= 4、 产品检验（1）标准溶液的配制 往三支25 mL 的比色管中各加入2 mL2 mol/L HC l 和1 mLKSCN溶液。再用移液管分别加入不同体积的标准0.0100 mol/L Fe3+溶液5mL，最后用去离子水稀释至刻度，制成含 Fe3+ 量不同的标准溶液。这三支比色管中所对应的各级硫酸亚铁铵药品规格分别为含Fe3+ 0.05mg，符合一级标准。含 Fe3+0.10mg，符合二级标准。含Fe3+ 0.20mg，符合三级标准。（2）Fe3+分析 称取1.0 g 产品，置于25 mL比色管中，加入15mL不含氧气的去离子水（怎样制取？），加入2 mL 2 mol/L HC l 和1 mLKSCN溶液，用玻璃棒搅拌均匀，加水到刻度线。将它与配制好的上述标准溶液进行目测比色，确定产品的等级。在进行比色操作时，可在比色管下村白瓷板；为了消除周围光线的影响，可用白纸包住盛溶液那部分比色管的四周。从上往下观察，对比溶液颜色的深浅程度来确定产品的等级。五、思考题1、在铁与硫酸反应，蒸发浓缩溶液时，为什么采用水浴？2、计算硫酸亚铁铵的产率时，应以什么为准？为什么？3、能否将最后产物直接放在表面皿加热干燥？为什么？4、在制备硫酸亚铁时，为什么要使铁过量？注：本实验制备的产物应收集作为实验十四的原料
主要是铁屑和稀硫酸反应，很简单的，你化学没学好吧
喂。。好学生啊。。佩服。这么乖
请问您是学校的要求吗？如果是这样，我可能帮到你，FeSO4·7H2O投入溶解槽，加过量铁屑

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