1，通过反应混合物百分含量改变判断化学是否平衡移动

物质的量改变，平衡不一定移动，如C+H2O=可逆号=CO+H2中加入碳，平衡不移动；浓度改变，平衡不一定移动，如H2+Br2=可逆号=2HBr压缩容器体积，浓度改变，平衡不移动；某组分的百分含量改变，平衡一定移动。一般认为，平衡右移，反应物含量降低，生成物含量升高，但有时要具体算一下才能得出明确结论。
可以，平衡时各物质含量是动态平衡的，一旦改变含量则平衡移动
例如，你i2＋h2＝2hi反应中，在一个密闭容器中，因为此反应的化学计量数之和左右是相等的，压强不影响平衡，假如你往该容器中冲入氮气，只是增大压强，却不影响反应的平衡，同时混合物中组分的百分含量改变、

通过反应混合物百分含量改变判断化学是否平衡移动

2，怎么判断化学平衡向哪个方向移动

1.在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；2在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动；等等
改变条件，平衡向减弱这种改变的方向移动.通俗说就是对着干，减弱条件的影响。拿温度的影响来说，化学反应不是吸热就是放热 升温时平衡不想让他升温所以平衡向吸热方向移动 ，反之降温向放热方向移动。不懂再找我
其实细心的话你就会发现，化学平衡移动，物理电磁中的楞次定律，以及生物中的激素调节本质上是很像的它们都有这样的特点就是，当有外界条件打破了原有的平衡时，反应移动的方向就是要抵抗这种改变，就是说它很想维持自己原有的状态。不愿意改变。举个例子，某个可逆反应，正反应是吸热的，当你给反应体系加热时，它就像尽可能的维持原来的温度，它就会向正反应方向移动，反穿郸扁肝壮菲憋十铂姜应吸收了热量，体系才可以降温，就是这样的意思
影响化学平衡的有浓度温度压强，浓度楼上说了。压强本质还是浓度，如果压强改变了，但容器体积随之改变，那还是没变。如果正反应是吸热，升高温度就向正反应方向移动。
根据勒夏特列原理，平衡总是向着“减弱”外界条件改变的方向移动。例如：2A+B=2C（A、B、C均为气体）；平衡后压缩容器的体积，容器的气压增大，那么平衡就向气压减小的方向移动，反应向正方向移动......

怎么判断化学平衡向哪个方向移动

3，如何通过化学反应速率相对大小判断化学平衡移动的方向

首先，要注意比较速率大小，用同一种物质的正逆反应速率，如果不同物质要注意化学反应计量数的影响。其次，弄清楚什么是正反应速率、逆反应速率，正反应速率向正反应方向进行的速率：反应物消耗速率、产物的生成速率（即左消耗，右生成）逆反应速率向逆反应方向进行的速率：反应物生成速率、产物的消耗速率（即左生成，右消耗）最后，判断方法如下v正＞v逆，反应大趋势向正反应方向进行，说明平衡向正反应方向移动。v正＜v逆，反应大趋势向逆反应方向进行，说明平衡向逆反应方向移动。v正＝v逆≠0，达到化学平衡状态。例如：一密闭容器（即体积不变） a + 3B = 2c, 某一时间生成速率 1.2 3.6 3 mol\L.min根据计量数可知，如果a的生成速率（v逆）为1.2mol\L.min，c的消耗速率（v逆）为2.4mol\L.min，该时间c的生成速率（v正）为3mol\L.min，即v正＞v逆，平衡向正反应（右）方向移动。
化学平衡是热力学概念，反应速率是动力学概念。平衡移动方向通常是反应速率增大的方向。
只投入反应物，反应向正向进行，则V正>V逆。只投入生成物，反应向逆向进行，则V逆>V正。同时投入反应物和生成物，利用浓度商和平衡常数比较。QC >K，未达平衡，反应逆向进行，V逆>V正。QC =K，达平衡，V逆=V正。QC <K，未达平衡，反应正向移动，V正>V逆。任何一个可逆反应，最终都要趋于平衡。反应物转化率高于平衡时转化率，则向逆反应方向趋于平衡，V逆>V正。反应物转化率低于平衡时转化率，则向正反应方向趋于平衡，V正>V逆。反应物体积分数高于平衡时体积分数，则向正反应方向趋于平衡，V正>V逆。反应物体积分数低于平衡时体积分数，则向逆反应方向趋于平衡，V逆>V正。
某一温度下,某一化学可逆反应，某化学可逆反应化学计量数, 都有特定的化学反应平衡常数，记作K,K的表达方式就不说了 ，不过这时K用的是平衡后的浓度，而不是反应到某时候的浓度如A(s)===(可逆)===B(g)+C(g),记某时反应的浓度积Q=c(B)乘以c(C).1,Q<K，v(正）>v(逆),可逆反应向正方向进行2,Q>K, v（正）<v(逆），可逆反应向逆应方向进行3,Q=K,v(正）=v（逆），可逆反应处于化学平衡状态

如何通过化学反应速率相对大小判断化学平衡移动的方向


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