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1，化学式怎么写

单质：带气字头的除稀有气体外，其它在元素符号右下角加“2”，其余单质（含稀有气体）除溴、碘外直接用元素符号表示化合物：一排 排出元素符号或原子团（正价在前，负价在后。除甲烷、氨气） 二标 在元素符号或原子团正上方标出化合价 三交叉 若正负价的和不为0，则交叉数字做脚标（右下角数字）“1”不写 四整检 无机物能约分的要约分（右下角数字）
一. 单质化学式的书写 1. 用元素符号表示： （1）所有金属。化学式如等。 （2）所有稀有气体。如等。 （3）固态的非金属单质。如s、p、c等。 2. 双原子分子： （1）液态的非金属单质。如等。 （2）气态的非金属单质（除稀有气体单质）。如等。 说明：绝大多数单质的书写符号上述规则，但也有一些特别的，如臭氧，作为一种气态的非金属单质，它的化学式为；在常温下碘为固态的非金属单质，它的化学式为。 二. 化合物化学式的书写 对于化合物化学式的书写，我们可以分为三个步骤： ①根据物质的名称确定其组成元素； ②根据排列规则按顺序写出各元素的符号； ③确定并标明每种元素符号右下角的数字。 以后同学们学习了化合价，书写一些复杂的化学式会更容易。 那么在化学式中，元素符号排列的顺序是怎样确定的呢？ （1）若是由金属元素与非金属元素组成的，一般金属元素写在左，非金属元素写在右。如等。 （2）若是由氧元素与其他元素组成的，一般其他元素写在左，氧元素写在右。如等。 （3）若是由氢元素与其他非金属元素组成的，一般氢元素写在左，其他非金属元素写在右（nh3、ch4等除外）。如hcl、h2o、h2s等。 （4）若是由三种元素组成的，一般的顺序是“金属左氧右非金属中间”或者“氢左氧右非金属中间”。如h2so4、na2co3、kno3等。 只要同学们掌握了上述规则，一定能快速地写出正确的化学式。
NaCl金属先写，后写非金属正电荷先写，负电荷后写
化合物的化学式：（读写顺序相反。写：金 H非 O）（1）书写步骤：①写出组成化合物的元素符号金属元素在前，非金属元素在后；正价元素在前，负价元素在后②标出元素的化合价③十字交叉（绝对值）④取最小公约数，省略数字1⑤检查化学式 化合物中元素化合价代数和为零。例：氧化铝：①Al O ② Al (+3) O (-2) 数字应写在元素符号上边 ③十字交叉就是Al的化合价是O的原子个数，O的化合价是Al的原子个数，Al2O3 ④检查化学式 化合物中元素化合价代数和为零。
怎样学化学式1.你首先会写常见的元素符号2.背过常见元素的化合价及原子团的化合价（根价）3.记住写化学式的一般规则：4.写化学式首先把物质的元素组成写出来，再标出元素的化合价，用十字交叉法确定原子或离子的个数。 看酸碱盐有关化学式沉淀:记住常见酸碱盐溶解性表。

化学式怎么写

2，怎样写化学方程式

书写化学方程式：（1）根据实际发生的反应（2）把反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号(=)连接,若为可逆反应等号改为向左右的双箭头（3）反应物生成物的化学式一定要写正确，多种反应物或多种生成物之间一定要用加号（+）连接（4）反应前后每种物质中的各原子个数一定要相等，反应前后的总电荷数一定要平衡，因此，这里就存在一个方程式的配平问题。配平方程式有（A)观察法(B)化合价升降法（C)氧化数法（D)离子-电子法等（还有很多方法）。（5）在等号上下标明反应条件（例如加热、加压、催化剂、光照、点燃、燃烧等），（6）在生成物这一边还要注明生成物的状态如气体用向上的箭头标在化学式的右上角，难溶物用向下的箭头标在化学式右下角，若为胶体则此二字标在化学式右下角，（7）反应的热效应用加号（+）表示放热，用减号（-）表示吸热标在生成物的末端。所以书写化学方程式，要根据质量守恒、电荷守恒等原理来书写。你要求简短，只能是这样，否则说不清，道不明，对观众不起！
要根据实际反应情况来写得生成物,反应物,反应条件等等都要明确 还要配平
要根据实际反应情况来写得不是想怎么写就怎么写得生成物,反应物,反应条件等等都要明确
要根据实际反应情况来写得生成物,反应物,反应条件等等都要明确 还要配平
对于一些常见的很容易配平。但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平 在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。 配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种： （1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如： fe2(so4)3+naoh—fe(oh)3+na2so4 fe2(so4)3 所含原子数最多、最复杂，其中三个so4 进入na2so4，每个na2so4含有一个so4，所以na2so4 系数为3；2 个铁原子fe 需进入2 个fe(oh)3，所以fe(oh)3 系数为2，这样就得到： fe2(so4)3+naoh—2fe(oh)3+3na2so4 接下去确定naoh 的系数，2fe(oh)3 中有6 个oh，3na2so4 中有6 个na，所以在naoh 前填上系数6，得到： fe2(so4)3+6naoh—2fe(oh)3+3na2so4 最后把“—”改成“=”，标明fe(oh)3↓。 （2）单数变双数法如： c2h2+o2—co2+h2o 首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子o2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以h2o 的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示： c2h2+o2—co2+2h2o ① 由于2h2o 中氢原子个数是c2h2 的2 倍，所以c2h2 系数为2，如下式中②所示： 2c2h2+o2—co2+2h2o ② ① 又由于2c2h2 中碳原子个数为co2 的4 倍，所以co2 系数为4，如下式中③所示： 2c2h2+o2—4co2+2h2o ② ③ ① 最后配单质o2 的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物o2的系数是5，如下式中④所示： 2c2h2+5o2—4co2+2h2o ② ④ ③ ① 核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。 （3）求最小公倍数法例如： kclo3—kcl+o2 式中k、cl、o 各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3 个，右边2 个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3 和2 的最小公倍数是6，6 与kclo3中氧原子个数3 之比为2，所以kclo3 系数应为2。又由于6 跟o2 的氧原子个数2 之比为3，所以o2 系数应为3。配平后的化学方程式为： 2kclo3 ＝2kcl+3o2↑ 有不同版本： ①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。 例1 配平c2h5oh+o2——co2+h2o 选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。) ②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。 例2 配平fes2+o2fe2o3+so2 第一步：选择氧原子为突破口，fe2o3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数 fes2+o2——2fe2o3+so2 ③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。 例3 配平fe3o4+cofe+co2↑ 由观察知：co+o→co2，fe3o4可提供4个氧原子，则 ④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步：设nh3的系数为1 1nh3+o2——no+h2o 第二步：反应中的n原子和h原子分别转移到no和h2o中，由 第三步：由右端氧原子总数推o2系数 ⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。

怎样写化学方程式


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