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1，化学初中题目

思路：先把硝酸钠的质量找到，再把溶液质量找出来，相除就可以了。硝酸钠质量＝80×0.15+20×0.05＝13克，溶液质量就是80+20＝100克，最后的质量分数就是13÷100＝13％
80X0.15+20X0.05=13 13/100=0.13既13%

化学初中题目

2，初中化学试题

1 B 藻类大量繁殖,导致水中氧气减少鱼类窒息而死 2 A 3 C 煮沸 水中的无机盐沉淀
1 B 2 A
BA
B ，A ，C(家中煮沸降低水的硬度，实验室中用蒸馏）
B A 降低水的硬度？不怎么清楚 应该是煮沸吧
B.D

初中化学试题

3，初中化学练习题

镁条与空气的接触面积大
1个是与助燃物接触少，另一个就是金属具有很好的导热性，当加热的时候整体温度不容易达到燃点
那你觉得是碳块烧的快 还是碳粉末少的快，这应该就是要让你知道如何去加快反应速度，也就是增大接触面积
燃烧面积还有与空气的接触面积不同
宇空气接触面积的比例不同。（表面积/体积） 这个值越大越容易燃烧。

初中化学练习题

4，在线化学初中试题

可以散热。玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。在倒溶液时引流，比如净化黄泥水不知道你们学过吗，玻璃棒引流的。在蒸发液体时搅拌帮助散热，还有在测ph值的时候用玻璃棒蘸取液体。
玻璃棒仅仅是起到搅拌的作用。当然也在很多时候用于引流。虽然在搅拌的时候确实有一定的散热作用，但一般这个散热不是主要目的
搅拌散热、是溶液充分溶解、反应
玻璃棒在化学实验中起到搅拌叶就是起到散热的作用
没有

5，初中化学试题

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 98 2 X Y 0.4g X=11.2g Y=19.6g 11.2/13*100%=86.2% 铁的质量分数86.2% 19.6g/20%=98g 消耗20％的硫酸98g
Fe+H2so4=Feso4+H2 56/2=x/0.4 x=11.2 11.2/13=86%
解：（1）0.4g氢气为0.2mol, ∵Fe+H2SO4=Feso4+H2 所以Fe为0.2mol,质量就是11.2g,所以为（11.2除以13）*100%=86.1% （2）∵Fe+H2SO4=Feso4+H2 所以消耗硫酸0.2mol,就是19.6g,所以消耗20％的硫酸为19.6除以20%=98g

6，初中化学试题

根据质量守恒定律，氢气质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g 设锌的质量为x，生成的ZnSO4质量为y Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 65。。。。。161。。2 x。。。。。。y。。0.4g x=1.3g，y=32.2g (1)混合物中锌的质量分数=1.3g/20.8g ×100%=6.25% (2)原混合物中ZnSO4质量=20.8g-1.3g=19.5g 所以，反应后溶液中硫酸锌总质量=19.5g+32.2g=51.7g 反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数=51.7g/200g ×100%=25.85%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 161 2 x y (20.8g+179.6g-200g) x=13g y=32.2g 混合物物中锌的质量分数 =13g/20.8g*100%=62.5% 反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数=32.2g/200g*100%=16.1%

7，初中化学试题

带浅蓝色光泽的银白色固体。 http://wenwen.sogou.com/z/q810950862.htm这个网站上有氧化还原的区别
Zn是白色固体， 化学反应中，元素化合价升高的称为氧化反应，化合价降低的称为还原反应
锌是青白色的，人教版旧教材中说的很明确。 物质得到氧的反应是氧化反应，燃烧都是氧化反应。 含氧的化合物失去氧的反应是还原反应，例如氧化铜被氢气还原。 回答完毕！
银白色 初中化学是氧元素与其他的物质元素发生的化学反应，称其为氧化， 氧化还原反应 是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
是银白色的 物质化合价升高的交氧化反应 化合价降低的叫还原 在一个反应氧化还原是一起的 有氧化必有还原 有升必有降 那是高一的知识

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