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1，求酸碱盐各自的化学性质

一、酸的化学性质： 　　1、酸+金属氧化物→盐+水（酸+碱＝盐+水） 　　例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 　　2、酸+盐→新酸+新盐 　　例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 　　3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气 　　例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 　　4、酸可以与酸碱指示剂反应 　　例：紫色石蕊试液遇酸变红 　　无色酚酞试液遇酸不变色 　　5，酸可以与碱反应 　　酸+碱===盐+水 　　例：HCL+NaOH====NaCL+H2O 　　（补充：HCL可以同AgNO3 碳酸根离子反应 H2SO4可以同。。。。） 　　二、碱的化学性质： 　　1、碱+非金属氧化物→盐+水 　　例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 　　2、碱+盐→新碱+新盐 　　例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓ 　　3、碱+酸→水+盐 　　例：HCl+NaOH====NaCl+H2O 　　4、碱可以与酸碱指示剂反应 　　例：紫色石蕊试液遇碱变蓝 　　无色酚酞试液遇碱变红 　　三、盐的化学性质： 　　1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属 　　例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 　　2、盐+盐→两种新盐 　　例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ 　　3、酸+盐→新酸+新盐 　　例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 　　4、碱+盐→新碱+新盐 　　例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓

求酸碱盐各自的化学性质

2，酸碱盐有哪些化学性质

酸（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O碱(1)与酸发生中和反应(2)碱可以和某些非金属氧化物反应 (3)使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红(4)碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱等盐1．盐和金属的反应 锌能把铜从铜盐溶液里置换出来，铜能把汞从汞盐溶液里置换出来，这是因为锌比铜活泼，铜比汞活泼，而铜却不能从锌盐溶液里置换出锌来，这是因为铜不如锌活泼。可见，在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 从以上事实可知，盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。 2．盐和酸的反应 例如：　　　 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 　　　　　　　　　　　 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。 3．盐和碱的反应 例如：　　　 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ 盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。 4．盐和盐的反应 例如：　　　 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 两种盐起反应一般生成另外两种盐。
酸：盐酸，稀硫酸的化学性质： 与指示剂反应 （1）酸↗能使紫色石蕊试液 变红 ↘使无色酚酞试液 仍无色 （2）酸+活泼金属=盐+h2 (酸指无氧化性的酸，如盐酸，稀硫酸） （3）酸+金属氧化物=盐+h2o （4）酸+碱=盐+h2o （中和反应） （5）酸+盐=新酸+新盐 碱的化学性质： （1）与指示剂反应 碱溶液╱能使紫色石蕊试液 变蓝 ╲使无色酚酞试液 变红 （2）碱+酸性氧化物=盐+h2o （3）碱+酸=盐+h2o （4）碱+盐=新碱+新盐 盐的化学性质： 1）盐+金属=新盐+新金属 2）盐+酸=新盐+新酸 3）盐+碱=新盐+新碱 4）盐+盐=新盐+新盐

酸碱盐有哪些化学性质

3，酸碱盐的化学性质是什么

跟盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
酸的性质　　酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无 反应类型：中和反应 例：h2so4（酸）+mg(oh)2（碱）= mgso4（盐）+ 2h2o（水） 　　酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：2hcl（酸）+na2co3（盐）= h2co3(新酸）+ 2nacl(新盐） 　　但是碳酸不稳定：h2co3=h2o+co2↑这样就有气体和水生成了 　　酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换 　　例：2hcl(盐酸）+fe（活泼金属）= fecl2(盐）+h2↑（氢气） 　　酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 　　例：h2so4(酸）+cuo(金属氧化物）= cuso4（盐）+h2o(水） [编辑本段]碱的性质　　碱+酸-（见酸的性质） 　　碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足） 　　反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。　　例：ca(oh)2(碱）+ k2co3(盐）= caco3↓（新盐）+ 2koh（新碱） 　　碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解 　　例：ca(oh)2(碱）+ co2（非金属氧化物）= caco3↓（盐）+ h2o（水） 　　此反应用于鉴别co2 [编辑本段]盐的性质　　盐+酸-（见酸的性质） 　　盐+碱-（见碱的性质） 　　盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足） 　　反应类型：复分解 　　例：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl 　　这是一个沉淀的反应　　盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换 　　例：cuso4（盐）+ fe（金属）=feso4（新盐）+ cu（新金属） 　　但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了 　　酸性氧化物： 　　溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物） 　　例co2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以co2是酸性氧化物 　　碱性氧化物： 　　同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物） 　　例cao（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故cao（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物 　　那么有一个口诀： 　　都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的 　　碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的 　　盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水 　　硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水 　　碱溶有五位 ....... 　　钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶)

酸碱盐的化学性质是什么

4，初三化学 酸碱盐的一些性质

盐在水中之所以呈酸性，碱性是由它的离子组成决定的，一般来说，某些弱酸弱碱盐在水中水解，使溶液呈酸性或碱性，比如：NA2CO3溶于水呈碱性，是CO3 2-+H2O=OH-+HCO3- HCO3-+H2O=H2CO3+0H-因为H2CO3是弱酸，弱电解质，在水中主要以分子形式存在，所以溶液成碱性。比如你们后面学的 化肥 NA2HPO4 溶于水成碱性也是如此但是NAH2PO4溶于水确是酸性，这是它在水中电离出的H+比PO4 3-水解生成的OH-多，因此成酸性。有些弱酸弱碱盐在水中不存在，比如FE2CO3,(你们书的107页有），是在水中发生双水解，生成FE(OH）3和H2CO3。再教你一个，AL是两性化合物，既可以与酸反应，又可以与碱反应，2AL+2NAOH+2H2O=2NAALO2（偏铝酸钠）+3H2（气体）这些你们老师厉害点的会讲一下，不厉害的可能有点看不懂，好好琢磨吧，建议你学一下化学竞赛，这样高中学起来会很轻松的，我就是高中搞化学竞赛的。
酸：在水中电离时,产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 碱：在水中电离时,产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 盐：由酸根阴离子个金属阳离子组成的化合物，叫盐 盐酸的性质: 物理性质: （1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物） （2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色 （3）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。 化学性质: （1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色（化学变化）。 石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。石蕊试液遇碱溶液变蓝色，酚酞试液遇碱溶液变红色。 （2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。 Zn＋2HCl=ZnC12+H2↑（实验室制氢气） （3）跟金属氧化物反应生成盐和水。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗铁制品表面的铁锈） ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（制取盐的方法之一） （4）跟碱反应生成盐和水： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al(OH)3治疗胃酸过多） Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液变蓝） （5）跟盐反应生成新的酸和盐。 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（检验Cl-的方法） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治疗胃酸过多） 浓硫酸的性质 （一）物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物 质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶 解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” （二）特性 1．吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。 ⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 ⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性 质。 ⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。 2．脱水性 ⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有 机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。 浓硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O 3．强氧化性 ⑴跟金属反应 ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 △ Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △ 2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 ⑵跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这 类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 △ C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O △ S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O △ 2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 △ H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O △ 2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O △ 2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O 1. 硝酸的性质: 1. 物理性质: 1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸. 2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶. 3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸. 化学性质: 1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸. 2. 不稳定性: 光或热 4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O 所以, 硝酸要避光保存. 3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性. 4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强. 还有一些都是通性. 碱的定义
基本上都是按照定义来辨别酸碱盐。碳酸钠只是溶解在水中后水溶液呈碱性。但是它本身是盐。初中的话只要记住这个就够了。一般溶解度随温度变大而减小的，只要记住氢氧化钙的就行了。初中大部分就是考这个。一般给你三条图线。会让你才辨别。特殊反应。复习的时候老师应该会给你们一张方程式的试卷，到时候照着背就行了。现在的话你应该是初三上学期吧。先背背老师上课讲的就行了。制取方法的话。举个例子吧。比如说。用石灰石。水。碳酸钠制取纯碳酸钙。就应该要先高温分解碳酸钙。CaCO3=高温=CaO+CO2↑，再是CAO+H2O=CA(OH)2，最后就是CA(OH)2+NA2CO3=CACO3↓+2NAOH这也可以说是制取牙膏摩擦剂的方法。其他的老师上课都会讲，比如说制取波尔多液等等。如果有疑惑，就再问我吧。 嘿嘿。我初三化学学的很好的哟。这些可是我一个字一个字打出来的。。。珍惜我的劳动成果啊！！！
口诀很好用啊，告诉你全部的好了。看了你就知道了。 钾钠氨盐全可溶，硝酸盐全可溶（其实带硝酸的全可溶）。氢氧化物钾钠氨钡可溶，钙微溶，银不存在。硫酸钡不可溶，硫酸钙银微溶。氯化银不溶，碳酸钡不溶，碳酸镁微溶，碳酸铝铁不存在。说下，微溶物在反应物中作可溶处理，但在生成物中作不溶处理。初中你记得氢氧化钙溶解度随温度变化增加减少就OK了、特殊反应楼上有讲。常用的啊，氢氧化铝治疗胃酸过多比较常考啊，制取没什么特别的，按它们的性质配就行了。打得很辛苦啊啊啊，再说还给了你口诀诶，拜托给我分吧~

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