原子结构知识点，初三化学原子的构成重点难点

本文目录一览

1，初三化学原子的构成重点难点
2，原子的构成有哪些重点
3，高中物理选修35 原子结构和原子核知识点总结
4，恳求化学化学原子的结构
5，九年级化学原子的结构知识点总结
6，高中化学原子结构

1，初三化学原子的构成重点难点

看《倍速学习法》里边讲得很详细原子的结构可以分为原子核和核外电子原子核又包含质子和中子这样记关系就不会乱了

初三化学原子的构成重点难点

2，原子的构成有哪些重点

原子是由质子、中子、电子三种粒子构成，其中质子和中子构成原子核，质子带正电(1个单位正电荷)，中子不带电，电子带负电(1个单位负电荷)；由于原子中质子数＝核外电子数，故原子不显电性。相对原子质量＝一个原子的实际质量／标准值(标准值：一种碳原子质量／12)＝质子数＋中子数，因而原子的质量主要集中在原子核上。

原子的构成有哪些重点

3，高中物理选修35 原子结构和原子核知识点总结

第三章主要有两个内容，1是原子结构的发展历史：从古希腊开始…自己从书本上抄吧。2是原子的能级结构。要注意广义巴耳末公式1 与氢原子能级表达式2 的区别。这是重点。区别1：1式中有两个变量m ,n ；2式中只有一个变量n 。区别2：1式中描述

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高中物理选修35 原子结构和原子核知识点总结

4，恳求化学化学原子的结构

纳是金属，最外层有1个电子，容易失去；氯是非金属，最外层有7个电子，容易得。反应时，钠的电子被氯原子得到，则钠和氯均达到稳定结构。

你好，原子包括原子核和核外电子，原子核内由质子和中子构成， Na 核外电子呈2.8.1 在反应中易失去一个电子 Cl 核外电子呈2.8.7 在反应中易得到一个电子 Na与Cl 反应时，Na失去一个电子带一个正电，Cl得到电子带一个负电，形成NaCl

没纸不好告诉你

5，九年级化学原子的结构知识点总结

一、原子1.原子的构成原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。2.每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数为核电荷数。电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。3.构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。

一、原子的构成 1. 原子的构成原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。 2. 每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数为核电荷数。电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。 3. 构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子。 4. 原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 5. 在原子中核电荷数=质子数=电子数，原子核内质子数不一定等于中子数。二、相对原子量国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(ar)。注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原子量的计算公式：电子的质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以 ar≈质子数+中子数

6，高中化学原子结构

（1）Q是C元素，因为在前20号元素中能够生成低价氧化物的有：CO SO2 NO3 P2O3 Si0 它们的电子数分别为：14 48 15 78 22 能够对应生成分子的只有C0 所以同时可以推出 X为N元素Q的最高价氧化物是C02 俗名当然就是干冰啦~（2）因为R与Q同族且是20号元素里的，那么R只能是Si 因为SiH4是硅烷和甲烷的空间构型相似，用知识迁移的方法也可以知道硅烷的空间构型是正四面体属于非极性分子 Si 和N可以生成的当然就是Si3N4了（3）X常见的氢化物那就是氨气了，氨气的空间构型是三角锥型，电子式我相信是很简单的吧，如果学过有机的话这个就是两个氨基连在一起就好了，但是不要忘记N下面还有孤对电子。（4）和Ar相同那么说明是18电子的，又因为题中说是元素，所以只能是简单离子，那么只要考虑：P S C1 K Ca 这些元素所对应的离子就好了，因为要和Q（C）形成化合物那么只有 S 和C1 因为Y的原子序数小于Z 所以Y是S 那么就可以推出Q和Y Z的共价化合物是CS2 CC1 了而Q Y的电子式可以对比CO2的电子式就可以迎刃而解了，而C02是非极性分子所以CS2也是非极性分子…………希望对你有帮助啊^-^

）因此，而只需要满足次外层电子数为8，就符合8电子结构了。。。可以简单地这样看，如果阳离子满足8电子结构，那么一定是原来的金属原子丢掉了最外层的所有电子，而次外层正好有8个电子。因为高中阶段金属原子都是失去电子。（不信的话你可以一个一个验证，肯定都是满足的。，高中阶段你可以简单地这样认为：金属元素的最高正化合价就等于金属原子最外层电子数，失去了所有最外层电子的阳离子对应的原子的最外层电子数=化合价数。。而其实这之间有着深刻的内在联系，在这里就不多作介绍了，变成阳离子的。。对于化合价。。。。 3楼和4楼的朋友说得都很对，但我之所以那么说是因为这些现象用高中的知识无法解释需要考虑粒子的能量稳定性等问题。。。而楼主所问的问题其实在上面“因此”那一段有回答。

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