在原子中，一个电子可以在不辐射电磁波的情况下，在某些特定的圆形轨道上运动，然后原子处于稳定状态，具有一定的能量；2.电子以V的速度绕原子核做半径R的圆轨道运动，只有电子的角动量L等于,玻尔理论，关于原子结构的理论,这是玻尔在1913年提出的,首先，波尔理论中有三个假设:1,这只是氢原子的基态轨道半径,orbit半径means半径当原子处于某一能级时,氢原子半径r1的基态轨道，即波尔半径，一般用a0表示。
玻尔理论，关于原子结构的理论。这是玻尔在1913年提出的。它基于卢瑟福的原子模型和普朗克的量子概念。玻尔的行星模型，假设氢原子核外的电子以一定的线性轨道围绕原子核运行，就像太阳系中的行星围绕太阳运行一样。这是一种科学的类比方法。
首先，波尔理论中有三个假设:1。在原子中，一个电子可以在不辐射电磁波的情况下，在某些特定的圆形轨道上运动，然后原子处于稳定状态，具有一定的能量；2.电子以V的速度绕原子核做半径 R的圆轨道运动，只有电子的角动量L等于。即L=mvr=nh/2π，其中h为普朗克常数。3.当原子从高能定态跃迁到低能定态时，即电子从高能Ei的轨道跃迁到低能Ef的轨道时，需要发射一个频率为μ的光子，hμ=Ei-Ef。我觉得高中课本里没有提到是因为有些东西超出范围了。我们开始推导:设一个质量为m，电荷为e的电子在速度为半径 Rn的轨道上以速度Vn做圆周运动，库仑力取为向心力，于是有:mVn2/Rn=K*e2/Rn2由第二条假设，有:mVnRn=nh/2π，即VN = NH/2。获得证书
不，在微观体系中，我们不能把“轨道”理解为实际的轨迹，而是理解为“运动状态”，就像光学中的“模式”一样。一个轨道对应一个电子的一个运动状态(或者可能是几个简并运动状态)和波函数的一部分。(没有教科书这么说，但我是这么理解的。)在量子力学中，电子并不是真的绕着原子核做圆周运动，而是以一定的概率一会儿出现在这里，一会儿又出现在那里，这就是所谓的电子云模型。orbit半径means半径当原子处于某一能级时。氢原子半径r1的基态轨道，即波尔 半径，一般用a0表示。这只是氢原子的基态轨道半径。电子并不总是在基态运动，但也可能在更高的能级上运动。而且运动不是圆形的，而是有一定概率的随机。基态是最稳定的状态。只能说氢原子最有可能处于这种状态，电子与原子核的距离最有可能是这个值，而不能说电子以a0 as 半径绕原子核运动。
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