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1，高中化学简单原电池问题

通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸溶液中;负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。原电池的发明历史可追溯到18世纪末期，当时意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验，当用金属手术刀接触蛙腿时，发现蛙腿会抽搐。大名鼎鼎的伏特认为这是金属与蛙腿组织液（电解质溶液）之间产生的电流刺激造成的。1800年，伏特据此设计出了被称为伏打电堆的装置，锌为负极，银为正极，用盐水作电解质溶液。1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。原电池工作原理原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。希望我能帮助你解疑释惑。

高中化学简单原电池问题

2，高中化学原电池

1、钢铁吸氧腐蚀：负极：Fe-2e-==Fe2+（或者2Fe-4e-==2Fe2+） 正极：O2+2H2O+4e-===4OH- 总反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe（OH）2 后续反应4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3，再失水形成铁锈。2、氢氧碱性燃料电池：负极：2H2-4e-+4OH-===4H2O 正极：O2+2H2O+4e-===4OH- 总反应：2H2O+O2====2H2O 酸性燃料电池：负极：2H2-4e-===4H+ 正极：O2+2H2O+4e-+4H+===4H2O 总反应：2H2O+O2====2H2O3、甲烷碱性燃料电池：负极：CH4-8e-+8OH-====CO2+6H2O， 负极后续反应CO2+2OH-==CO32- +H2O,由此可得电池负极的反应为：CH4-8e-+10OH-====CO32-+7H2O，正极：O2+2H2O+4e-===4OH-（或者2O2+4H2O+8e-===8OH-）总反应：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O甲烷酸性燃料电池：负极：CH4-8e-+8OH-====CO2+6H2O 正极：2O2+4H2O+8e-===8OH- 总反应：CH4+2O2=====CO2+2H2O4、Fe、C析氢腐蚀：正极：Fe-2e-===Fe2+ 负极：2H++2e-===H2 总反应：Fe+2H+===Fe2++H25、Zn、Fe海水：负极：2Zn-4e-===2Zn2+正极：溶液中的阳离子或者O2得电子，海水一般显弱碱性。O2得电子。O2+2H2O+4e-===4OH-，总反应将两者相加即可。方法同16、Mg、Al（NaOH）：在碱性溶液中，Al比Mg活泼（Al与NaOH自发反应），故Al为负极，Mg为正极。负极：2Al-6e-+8OH-===2AlO2-+4H2O正极：溶液中的阳离子或者溶解氧得电子7、负极：Fe-2e-===Fe2+正极：Cu2++2e-===Cu总反应：Fe+Cu2++===Fe2++Cu

高中化学原电池


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