铁的物理性质，写出铁的两种物理性质和化学性质速度帮下

本文目录一览

1，写出铁的两种物理性质和化学性质速度帮下
2，铁的物理性质有哪些有哪些用途
3，铁的性质都有哪些
4，铁的性质是什么
5，金属铁的物理性质及化学性质
6，铁的理化性质

1，写出铁的两种物理性质和化学性质速度帮下

黑色金属纯铁很软白色钢铁属于混合物铁能置换酸中的氢，能与锌发生原电池反应，与氧气可生成四氧化三铁

物理性质：导电导热有金属光泽化学性质：能与酸反应能与氯气反应

写出铁的两种物理性质和化学性质速度帮下

2，铁的物理性质有哪些有哪些用途

铁的物理性质有： 1、纯铁具有银白色金属光泽； 2、有良好的延展性、导电、导热性能； 3、密度为7.86克／厘米3； 4、熔点为1535℃，沸点为2750℃；用途：铁在人们日常生活中起者非常重要的作用纯铁的用途---电工纯铁广泛用于电子电工，电器元件，磁性材料，非晶体制品，继电器，传感器，汽车制动器，纺机，电表电磁阀等等产品。它的最大用途是用于炼钢；也大量用来制造铸铁和煅铁。铁和其化合物还用作磁铁、染料（墨水、蓝晒图纸、胭脂颜料）和磨料（红铁粉）。还原铁粉大量用于冶金。主要是在铁矿石中炼得铁，铁矿石的主要成分是三氧化二铁

铁的物理性质有哪些有哪些用途

3，铁的性质都有哪些

铁的性质一．铁的物理性质纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，能导电和传热。二．金属的通性和分类 1．金属的通性金属的单质都有金属的光泽，都能导电，都能传热，都有良好的延展性。以上四点物理性质习惯上称为金属的通性。 2．金属的分类 ⑴黑色金属和有色金属铁、锰、铬是黑色金属，其余的金属都是有色金属。 ⑵轻金属和重金属 ⑶常见金属和稀有金属三．铁的化学性质 1．铁跟氧气的反应 3Fe + 2O2 Fe3O4 铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）防止铁制品生锈的办法主要是不让铁具有生锈的条件。 2．铁跟酸的反应 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 3．铁跟硫酸铜的反应 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

铁的性质都有哪些

4，铁的性质是什么

是一种银白色的金属

5，金属铁的物理性质及化学性质

您好，金属铁（Fe）具有所有金属通性：1、与酸反应，它会和所有酸性物质（包括强酸（非氧化性酸）、弱酸、强酸弱碱盐）反应放出氢气（H2）；2、与氧气反应，它同一切金属一样，与氧气反应：在潮湿空气中会和水和空气发生电化学腐蚀，生成Fe2O3（铁锈）、在纯氧气中点燃生成Fe3O4（磁性氧化铁）；3、与水反应，这是高中课标知识：在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4（烤蓝工艺）和H2；4、与氧化性酸反应，它会和氧化性酸，如硝酸、浓硫酸（加热反应，常温钝化）反应，生成三价铁和对应氧化性酸酐；5、铝热反应：Al和Fe2O3（或Fe3O4）反应生成Fe和Al2O3.如果您觉得本次回答对您有帮助，请您采纳以支持我们，我们会完善我们的服务，谢谢！（ZxqSoftWare科技有限公司学科研究组）

你好。铁，元素符号为Fe.物理性质：黑色，质硬，导电，熔点高，易腐蚀等。化学性质：与酸反应，可放出氢气。与氧气反应，被氧化。在潮湿空气中被腐蚀，生成红黄色铁锈，质软。在高温下与水反应。与铝和氯气等也可反应

简述铁的物理、化学性质（1）物理性质纯净的铁是具有金属光泽的银白色固体，熔点1535℃，沸点2750℃，密度7.86 g/cm3，有良好的延展性，能被磁铁吸引。（2）化学性质在金属活动性顺序中，铁位于氢前，是一种中等活动的金属，在一定条件下能与许多物质发生反应。①与氧气反应在常温下，铁很难与干燥空气中的氧直接化合，但灼热的铁丝可在纯氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁。3fe+2o2fe3o4②与硫反应铁粉与硫粉的混合物加热后生成硫化亚铁。fe+sfcs③与酸反应铁与稀盐酸、稀硫酸接触后生成氢气和亚铁盐。fe+2hcl=fecl2+h2↑fe+h2so4=feso4+h2↑浓硫酸和铁接触无明显变化，因为在常温下浓硫酸能使铁表面形成一层致密的保护膜，可阻止内部金属继续和硫酸起反应。④与盐反应铁能将金属活动顺序中位于铁后的金属从其盐溶液中置换出来同时生成亚铁盐。fe+cuso4=cu+feso4fe+2agno3=2ag+fe(no3)2

6，铁的理化性质

铁的相对原子质量约为56，基态原子电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2或[Ar]3d6 4s2；1.外观与形状：纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末；具有延展性。2. 有良好的延展性、导电、导热性能；3.有很强的铁磁性，属于磁性材料；4.比热容为460J/(kg·℃)；7.声音在铁中的传播速率：5120m/s8.纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，通常情况下熔点降低，硬度增大。铁是工业部门不可缺少的一种金属。铁与少量的碳制成合金——钢，磁化之后不易去磁，是优良的硬磁材料，同时也是重要的工业材料，并且也作为人造磁的主要原料。铁有多种同素异形体。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁是一变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性，在置换反应中永远显+2价。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4（是磁性氧化物）生成。铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。化学反应1.铁在氧气中燃烧铁丝在氧气中的燃烧：在高温时，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，生成Fe3O4。2.铁与酸反应铁与稀酸的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸。[3]铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看过量与少量和硝酸的浓稀(下列thick代表浓，scarce代表稀，much代表过量）。（置换反应）（氧化还原反应）（氧化还原反应）（氧化还原反应）（氧化还原反应）（氧化还原反应）3.铁与盐的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁与硫酸铜发生置换反应。2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?常温下即可反应，用于刻蚀铜板。4.与卤素反应2Fe+3Cl?=2FeCl?（化合反应）铁与氯在加热时反应剧烈，与Cl?、Br?、反应被氧化成Fe3+。5.与水反应3Fe+4H?O(g)=高温==Fe?O?+4H?（g）铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe?O?，可以看成是FeO·Fe?O?。6.与单质硫反应Fe+S=FeS铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁Fe?N。二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，如 Phen为菲罗林，配位数通常为6。零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁，如Fe(CO)?、Fe?(CO)?、Fe?(CO)??。羰基铁有挥发性，蒸气剧毒。铁也有+4、+5、+6价态的化合物，但在水溶液中只有+6价的。7.电离能：（单位kJ /mol)M - M+ 759.3M+ - M2+ 1561M2+ - M3+ 2957M3+ - M4+ 5290M4+ - M5+ 7240M5+ - M6+ 9600M6+ - M7+ 12100M7+ - M8+ 14575M8+ - M9+ 22678M9+ - M10+ 25290晶体结构：面心立方和体心立方名称由来：盎格鲁-撒克逊语：iron（铁）；元素符号来自于拉丁文“ferrum”（铁）。元素描述：柔韧而有延展性的银白色金属。在地壳中含量第四（百万分之56300），在宇宙中含量第九。元素来源：取自铁矿。把石灰石、焦炭和铁矿石分层投入高炉，自底部鼓入高温气流，使得焦炭炽热发红，于是铁被从氧化物中还原出来，熔化成液态，从炉底流出。主要使用的铁矿石有：Fe?O?（赤铁矿）， Fe?O?（磁铁矿）FeCO?（菱铁矿）。单质铁的制备一般采用冶炼法。以赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）为原料，与焦炭和助溶剂在熔矿炉内反应，焦炭燃烧产生二氧化碳（CO2），二氧化碳与过量的焦炭接触就生成一氧化碳（CO），一氧化碳和矿石内的氧化铁作用就生成金属铁。加入CaCo3在高温下生成CaO除去铁矿石中的SiO2，生成CaSiO3（炉渣）。C+O?=点燃=CO?（提供热量和CO?)CO?+C=高温=2COFe?O?+3CO=高温=2Fe+3CO?Fe?O?+4CO=高温=3Fe+4CO?CaCO3=高温=CaO+CO2↑SiO2+CaO=CaSiO? 实验室通常用一氧化碳氧化氧化铁制备少量单质铁。3CO+Fe2O3=点燃=2Fe+3CO2

物理性质在室温下，柠檬酸为无色半透明晶体或白色颗粒或白色结晶性粉末，无臭、味极酸，在潮湿的空气中微有潮解性。它可以以无水合物或者一水合物的形式存在：柠檬酸从热水中结晶时，生成无水合物；在冷水中结晶则生成一水合物。加热到78 ℃时一水合物会分解得到无水合物。在15摄氏度时，柠檬酸也可在无水乙醇中溶解。柠檬酸结晶形态因结晶条件不同而不同，有无水柠檬酸c6h8o7也有含结晶水的柠檬酸2c6h8o7.h2o、c6h8o7.h2o或c6h8o7.2h2o。化学性质从结构上讲柠檬酸是一种三羧酸类化合物，并因此而与其他羧酸有相似的物理和化学性质。加热至175 ℃时它会分解产生二氧化碳和水，剩余一些白色晶体。柠檬酸是一种较强的有机酸，有3个h+可以电离；加热可以分解成多种产物，与酸、碱、甘油等发生反应。

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