氯气的用途，氯气的广泛用途

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1，氯气的广泛用途
2，氯气有什么用途
3，氯气有哪些主要的性质和用途
4，氯气有哪些用途

1，氯气的广泛用途

消毒

氯气的广泛用途

2，氯气有什么用途

氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂.

可以用于杀菌消毒但是现在已经不用了因为会有残余的氯在水中有致癌作用的还有就是在工业上做氧化剂

漂白，氧化剂，毒气

制次氯酸做漂白剂

化学工业里用于制作农药和塑料

漂白

氯气有什么用途

3，氯气有哪些主要的性质和用途

物理性质在常温下,氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体.氯气可溶于水和碱性溶液,易溶于二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂,饱和时1体积水溶解2体积氯气.化学性质氯气的化学性质很活泼,它是一种活泼的非金属单质.所以,自然界中没有游离态的氯.氯原子的最外电子层有7个电子,在化学反应中容易结合一个电子,使最外电子层达到8个电子的稳定状态,因此氯气具有强氧化性.氯气的强氧化性表现为以下几个方面：1、作为消毒剂氯气可以作为一种廉价的消毒剂,一般的自来水及游泳池就常采用它来消毒.但由于氯气的水溶性较差,且毒性较大,及会放出特殊气味,容易产生有机氯化合物,故常使用二氧化氯（ClO?）代替氯气作为水的消毒剂.2、漂白性湿润的氯气可用于纸浆和棉布的漂白,不同于SO?的漂白性,氯气的漂白性为不可还原且较为强烈,因此不宜以此作为丝绸之漂白剂.干燥的氯气并不具有这个性质.3、与金属反应氯气可与钠等活泼金属直接化合.也能跟铜等不活泼金属起反应.在与变价金属反应时,能将其氧化到最高价.2Na + Cl? ＝点燃＝ 2NaCl ；2Fe + 3Cl? ＝点燃＝2 FeCl? 4、与非金属反应氯气可与氢气反应生成氯化氢.反应的化学方程式：H? + Cl?＝光＝ 2HCl值得一提的是反应条件对上述反应的现象有很大影响：如果氢气与氯气事先充分混合,在光照条件下发生爆炸；如果氢气在氯气中安静地燃烧,现象为苍白色火焰,同时伴有白雾（HCl 溶解于空气中的水形成的盐酸小液滴）生成.用途：氯气既可以用于消毒、制造盐酸和漂白粉、制造氯代烃。也可以用于制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂，所以氯气是一种重要的化工原料。

氯气有哪些主要的性质和用途

4，氯气有哪些用途

氯气溶于水后可生成次氯酸，有很强的氧化作用和杀菌能力，可以用于自来水消毒。工业上还用于合成聚氯乙烯，以及和氢气化合生产盐酸，还可以和石灰浆反应制漂白粉。

氯气主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。言赫化工的高纯氯气主要用于电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化。

用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性；制盐酸——与H2反应生成HCl；制漂白粉——与Ca(OH)2反应；制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等．

非金属元素，卤素。呵呵。。。一、物理性质黄绿色有刺激性气味的气体密度比空气大能溶于水（1体积水大约能溶2体积氯气）易液化 1、与金属的反应 cu＋ cl2 cucl2 === 点燃 2fe + 3cl2 fecl3 === 点燃 2、与非金属反应 h2＋cl2 2hcl === 光照 h2＋cl2 2hcl 讨论：通过刚才的两个实验说明了什么？启发：燃烧的概念，铜和氢在金属活动顺序表中的位置如何？结论：燃烧不一定需要有氧气参加，任何发光、发热剧烈的化学反应都叫做燃烧。同时这两个实验证明了氯气的活泼性。但更能说明氯气的活泼性的是氯气能与很稳定的水反应。讨论：【演示实验】氯气的漂白性【板书】cl2+h2o=hcl+hclo 【讲解】次氯酸见光易分解 2hclo=2hcl+o2 【讲述】氯气的用途（第二课时）【复习提问】氯气有哪些化学性质？新制氯水中含有哪些微粒？ 4、氯气与碱反应 cl2+h2o=hcl+hclo naoh+hcl＝nacl+h2o naoh+hclo=naclo+2h2o 总方程式：2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o 【过渡】次氯酸具有漂白作用，但其不稳定，不好保存和使用，工业上常利用氯气与氢氧化钙反应来制取漂白粉，以用于漂白和消毒，请同学们写出cl2与ca(oh)2反应的化学方程式。 2cl2＋2ca(oh)2＝cacl2＋ca(clo)2＋h2o 【讲述】漂白粉是和的混合物，其有效成分是，通过向漂白粉中加酸，使与酸反应生成而发挥漂白作用和消毒作用。【板书】ca(clo)2＋2hcl＝cacl2＋2hclo 【设问】在一般情况下，我们使用漂白粉来消毒并不用加酸，为什么？【回答】空气中有二氧化碳与水反应生成碳酸，从而与次氯酸钙作用生成次氯酸【板书】ca(clo)2＋co2＋h2o＝caco3＋2hclo 【提问】我们应如何来保存漂白粉呢？为什么？【讲述】氯气的用途过渡】氯气有这么重要的用途实验室如何制取氯气呢？【板书】氯气的实验室制法【讲述】实验室制取气体通常需要解决以下问题：所用药品、反应原理、仪器装置、实验操作、收集方法、检验方法和尾气吸收。【板书】1、药品：mno2、浓盐酸 2、原理：mno2＋4hcl(浓)＝mncl2＋cl2＋h2o 【讲述】实验室中可用kmno4、kclo3等氧化剂代替mno2 【提问】确定反应原理后，如何选择发生装置？举例说明【回答】应根据反应物状态和反应条件来选择发生装置。如：固体＋固体－－气体或固体－－气体，用大试管和酒精灯，例如制氧气难溶块状固体＋液体－－气体，启普发生器，例如制氢气固体＋液体－－气体，选择圆底烧瓶和分液漏斗。【板书】3、装置：圆底烧瓶、分液漏斗【提问】用什么方法收集氯气？为什么？ 4、收集方法：瓶口向上排空气法或排饱和食盐水法 5、检验方法：黄绿色且使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 6、尾气吸收：氢氧化钠溶液【讨论】实验室制得的氯气通常含有哪些气体杂质？怎样除去这些杂质呢？【板书】除杂方法：先通过饱和食盐水出去氯化氢，再通过浓硫酸出去水蒸气。【过渡】在初中学过盐酸的鉴别方法，对于可溶性氯化物中的氯离子，也可以用类似的方法进行检验。【板书】氯离子的检验【实验4－6】在盐酸、nacl溶液中滴入硝酸银溶液，均有白色沉淀生成，反应的实质是什么？【板书】ag+ ＋ cl－＝ agcl（白色沉淀）【设问】是不是滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢？【实验】往碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液，也有白色沉淀，得到的白色沉淀是什么？（ag2co3) 【过渡】这说明加硝酸银溶液有白色沉淀生成的溶液中不一定就有氯离子，那么应怎样才能防止检验时co32－的干扰呢？【实验】往白色沉淀的三支试管中分别滴加稀硝酸【提问】由刚才的实验可得出什么结论？【回答】ag2co3可溶于稀硝酸，并有气体生成，agcl不溶于稀硝酸。【板书】检验方法;用稀硝酸酸化的硝酸银溶液。 2ag＋＋ co32- ＝ag2co3↓ ag2co3 ＋ 2h＋＝2ag＋＋co2 ＋h2o 我也刚学，我们能多交流的，呵呵~ 参考资料：http://www.hzgz.net/chenxin/jiaoan/lvqi.htm

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